Question

下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�

• A、25g膽礬固體溶解在水中配成100mL溶液
• B、將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
• C、將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合
• D、將40gNaOH固體溶解于1L水中

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度

專題：

分析：A、根據(jù)n=

m

M

計(jì)算膽礬的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算；
B、HCl所處的狀態(tài)不確定，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol；
C、由于微粒大小與間隙不同，混合后溶液的體積不等于濃鹽酸與水的體積之和；
D、40 g NaOH為1mol，溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L，體積是溶液的體積，不是溶劑的體積．

解答： 解：A、25g膽礬的物質(zhì)的量為=

25g

250g/mol

=0.1mol，溶液體積為100mL，故溶液的濃度為=1mol/L，故A正確；
B、HCl所處的狀態(tài)不確定，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，濃度不一定是1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、由于微粒大小與間隙不同，混合后溶液的體積不等于濃鹽酸與水的體積之和，故C錯(cuò)誤；
D、40 g NaOH為1mol，溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L，體積1L是溶液的體積，不是溶劑的體積，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對物質(zhì)的量濃度的理解、常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，容易忽略氣體摩爾體積的使用條件，注意對物質(zhì)的量濃度定義式的理解．