Question

【題目】一種利用ClO2生產(chǎn)NaClO2并進(jìn)行尾氣處理的工藝如下：

(1) 寫出“反應(yīng)Ⅰ”中生成ClO2的化學(xué)方程式：______________________________。

(2) “尾氣吸收”是為了吸收未反應(yīng)的ClO2，除減少污染外，還能_________________。

(3) 實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置模擬“尾氣吸收”過程，發(fā)現(xiàn)溫度較低時(shí)吸收效果好，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在不改變吸收液濃度和體積的條件下，欲使反應(yīng)在0 ℃～5 ℃下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施有__________、_____________。

(4) 為了測(cè)定獲得產(chǎn)品中NaClO2的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱取1.000 g上述產(chǎn)品，溶于水配成100.00 mL的溶液。

②取10.00 mL待測(cè)液，加入過量的KI溶液，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－，雜質(zhì)不與I－反應(yīng)。

③以______作指示劑，再加入0.2000 mol·L－1 Na2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00 mL。(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。計(jì)算該樣品中NaClO2的純度_____。

Answer 1

【答案】 2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4 生成NaClO2，提高NaClO2的產(chǎn)率或提高ClO2的利用率 給裝置加冰水浴 緩慢通入ClO2 淀粉 90.50%

【解析】(1)NaClO3和SO2在酸性條件下民生氧化還原反應(yīng)生成ClO2和NaHSO4，“反應(yīng)Ⅰ”中生成ClO2的化學(xué)方程式：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。(2) “尾氣吸收”是為了吸收未反應(yīng)的ClO2，除減少污染外，還能生成NaClO2，提高NaClO2的產(chǎn)率或提高ClO2的利用率 。(3) 在不改變吸收液濃度和體積的條件下，欲使反應(yīng)在0 ℃～5 ℃下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施有給裝置加冰水浴、 緩慢通入ClO2；(4)③碘遇到淀粉呈藍(lán)色，故以淀粉作指示劑。由關(guān)系式ClO～2I2～4S2O，NaClO2的物質(zhì)的量為n（NaClO2）= =0.01mol,該樣品中NaClO2的純度= =90.50%