【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硅酸的反應(yīng)為Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓,該反應(yīng)屬于( 。
A.化合反應(yīng)
B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2016年11月,我國(guó)首枚大型運(yùn)載火箭“長(zhǎng)征5號(hào)”成功發(fā)射.該火箭主發(fā)動(dòng)機(jī)中所用的液氧(O2)屬于( 。
A.單質(zhì)
B.氧化物
C.化合物
D.有機(jī)物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為2 L的恒容密閉容器中充入6 mol CO2和8 mol H2,發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =-49.0kJ·mol-1
測(cè)得n(H2)隨時(shí)間變化如曲線Ⅰ所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)在0~8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是0.375mol·L-1·min-1
B. 若起始時(shí)向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2,則平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)大于20%
C. 若起始時(shí)向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和1mol H2O(g),則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
D. 改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ,則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)可用作紡織品漂白劑。過(guò)氧乙酸可通過(guò)下列方法制備: 向燒瓶中依次加入乙酸、42.5%過(guò)氧化氫溶液、濃硫酸?刂品磻(yīng)溫度為25 ℃,攪拌4小時(shí),靜置15小時(shí),得過(guò)氧乙酸溶液。
(1)制備20g38%過(guò)氧乙酸溶液至少需要42.5%過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量為________g。
(2)過(guò)氧乙酸含量測(cè)定。準(zhǔn)確稱(chēng)取0.4900g過(guò)氧乙酸樣液,定容于100 mL容量瓶中。取5.00 mL上述溶液于100 mL碘量瓶中,再加入5mL 2 mol·L-11H2SO4,用0.01 mol·L-1KMnO4溶液除去過(guò)氧乙酸樣品中剩余H2O2,隨即加入過(guò)量KI溶液,搖勻,用0.01 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3的體積為25.00 mL。
已知有關(guān)反應(yīng)的方程式:CH3COOOH+2I-+2H+===I2+CH3COOH+H2O;2S2O32-+I2===2I-+S4O62-。
①加入過(guò)量KI溶液前,需KMnO4溶液除去H2O2的化學(xué)方程式為:______________________________。
②計(jì)算過(guò)氧乙酸樣液中過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(給出計(jì)算過(guò)程并保留小數(shù)點(diǎn)后一位)__________。
③用該法測(cè)定過(guò)氧乙酸含量比實(shí)際含量偏高的原因是(不考慮實(shí)驗(yàn)操作產(chǎn)生的誤差_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為八種短周期主族元素的部分性質(zhì)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.89×10-10m):
元素代號(hào) | X | Y | Z | M | R | J | Q | T |
原子半徑/10-10m | 0.74 | 0.75 | 0.99 | 1.86 | 1.43 | 1.10 | ||
主要化合價(jià) | -2 | +5、-3 | +4、-4 | +7、-1 | +1 | +3 | +5、-3 | |
其它 | 原子核內(nèi)無(wú)中子 | 無(wú)機(jī)非金屬材料主角 | 有兩種氧化物 |
(1)元素M在元素周期表中的位置為_________________________。
(2)寫(xiě)出X、Y、J三種元素形成的化合物電子式_________。用電子式表示X元素與Z元素形成化合物的過(guò)程:_______________________。
(3)寫(xiě)出Y與Q兩種元素形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_____。
(4)R與T相比,非金屬性較強(qiáng)的是____(用元素符號(hào)表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是_______(填字母)。
A.常溫下T的單質(zhì)呈固態(tài),R的單質(zhì)呈氣態(tài)
B.R的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
C.R的氫化物水溶液酸性比T的氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)
D.R與T形成的化合物中T呈正價(jià)
(5)J與Q相比,金屬性較強(qiáng)的是____(用元素符號(hào)表示),能證明這一結(jié)論的依據(jù)是______。
(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè),M的原子半徑的最小范圍是 ____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖(未表示出其空間構(gòu)型).下列關(guān)于普伐他汀的描述正確的是( )
A.分子中含有3種官能團(tuán)
B.可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C.在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+
D.1mol該物質(zhì)最多可與1mol NaOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種利用ClO2生產(chǎn)NaClO2并進(jìn)行尾氣處理的工藝如下:
(1) 寫(xiě)出“反應(yīng)Ⅰ”中生成ClO2的化學(xué)方程式:______________________________。
(2) “尾氣吸收”是為了吸收未反應(yīng)的ClO2,除減少污染外,還能_________________。
(3) 實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置模擬“尾氣吸收”過(guò)程,發(fā)現(xiàn)溫度較低時(shí)吸收效果好,但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在不改變吸收液濃度和體積的條件下,欲使反應(yīng)在0 ℃~5 ℃下進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施有__________、_____________。
(4) 為了測(cè)定獲得產(chǎn)品中NaClO2的純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①準(zhǔn)確稱(chēng)取1.000 g上述產(chǎn)品,溶于水配成100.00 mL的溶液。
②取10.00 mL待測(cè)液,加入過(guò)量的KI溶液,在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):ClO+4I-+4H+===2H2O+2I2+Cl-,雜質(zhì)不與I-反應(yīng)。
③以______作指示劑,再加入0.2000 mol·L-1 Na2S2O3溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00 mL。(已知:I2+2S2O===2I-+S4O)。計(jì)算該樣品中NaClO2的純度_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B.3mol鐵與足量的水蒸氣充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移8NA個(gè)電子
C.50mL18.4molL﹣1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2 , 在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
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