【題目】pH值相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙),鹽酸與醋酸濃度的大小關(guān)系是( )

A. 甲=乙 B. 甲<乙 C. 甲>乙 D. 不確定

【答案】B

【解析】

二者都是一元酸,醋酸是弱電解質(zhì),HCl是強(qiáng)電解質(zhì),所以pH相等的醋酸和鹽酸,c(CH3COOH)>c(HCl),B正確

綜上所述,本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E、F是均含有氮元素的化合物,其中A是紅棕色的氣體,F(xiàn)能使紅色濕潤石蕊試紙變藍(lán)色,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng):

① A+H2O → B+C ② C+F → D ③ D+NaOH → F+E+H2O

(1)寫出它們的化學(xué)式:D_______________,F(xiàn)_______________。

(2)寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________

(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式:___________________________

(4)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng):即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O,寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是21世紀(jì)應(yīng)用最廣泛的清潔燃料之一通過以下反應(yīng)可以制備甲醇

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) H=?

(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0kJ·mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1453.0kJ·mol-1

制備甲醇反應(yīng)的H = kJ·mol-1

(2)若裝置為容積固定的密閉容器,不同時(shí)間段各物質(zhì)的濃度如下表:

c(CO) /mol·L-1

c(H2) /mol·L-1

c(CH3OH) /mol·L-1

0min

0.8

1.6

0

2min

0.6

y

0.2

4min

0.3

0.6

0.5

6min

0.3

0.6

0.5

反應(yīng)從2min4min之間,H2的平均反應(yīng)速率為________ mol·1·minˉ1

反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件,改變的條件可能是 (填字母序號(hào))

A.使用催化劑 B.降低溫度 C.增加H2的濃度 D.減小CH3OH(g)的濃度

(3)若在容積可變的密閉容器中充入1 mol CO(g)和2 molH2 (g)生成CH3OH(g),H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖所示。當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí),容器的體積為2 L,此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ,若達(dá)到平衡狀態(tài)B 時(shí),則容器的體積V(B)= L。

(4)一定溫度下,在容積固定的密閉容器中充入一定量的H2和CO,在t1時(shí)達(dá)到平衡。t2時(shí)將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時(shí)達(dá)到新的平衡狀態(tài),之后不再改變條件。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)畫出從t2t4正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí),反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變,對(duì)生成物沒有影響的是( )

ANa2O2CO2 BNaO2 CNaOH CO2 DCO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是( )

A. Fe + CuCl2﹦FeCl2 + Cu B. 2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2

C. 2H2 + O22H2O D. H2+I2 2HI

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

ANaHCO3Na2CO3混和物6.85 g溶于水制成100 mL溶液,其中c(Na)1 mol·L-1該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng),將溶液蒸干后,所得固體質(zhì)量無法計(jì)算

B.將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入4.0mol/L200 mL的稀硫酸,恰好完全反應(yīng),放出氫氣4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色,且無固體剩余物反應(yīng)后得到FeSO4的物質(zhì)的量是0.8mol

C.現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N23mol H2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

D.某溶液中可能含有H+、Na+NH4+、Mg2+Fe3+、Al3+、SO42+ 等離子,當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示,由此可知,該溶液中肯定含有的陽離子是H+NH4+、Mg2+、Al3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】純水,升溫,c(H+)(),KW(),溶液呈()性

A. 變大 變小 酸性 B. 變大 變大 中性 C. 變小 變大 堿性 D. 變小 變小 中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將 4 molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2Ag)+Bg2Cg, 若經(jīng) 2 s后測(cè)得 C的濃度為 0.6 molL-1,現(xiàn)有下列幾種說法:

用物質(zhì)A 表示反應(yīng)的平均速率為 0.3 molL-1s-1

物質(zhì) B的體積分?jǐn)?shù)是40%

③2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30

④2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 1.0 molL-1

其中正確的是

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃) CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷(沸點(diǎn)為38.4℃)的裝置和步驟如下:

①按下圖所示連接儀器,檢查裝置的氣密性,然后向U形管和大燒杯里加入冰水;②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸,然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片;③小火加熱,使其充分反應(yīng)。

(1)反應(yīng)時(shí)若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體的化學(xué)式為 。

(2)為了更好的控制反應(yīng)溫度,除用圖示的小火加熱,更好的加熱方式是____ ______。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。將U形管中的混合物倒入分液漏斗中,靜置,待液體分層后,分液,取下層液體。為了除去其中的雜質(zhì),可選擇下列試劑中的 (填序號(hào))。

A.Na2SO3溶液 B.H2O C.NaOH溶液 D.CCl4

(4)要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br,可再用水洗,然后加入無水CaCl2干燥,再進(jìn)行 (填操作名稱)。

(5)下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟,可用于檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素,其正確的操作順序是:取少量溴乙烷,然后 (填序號(hào))。

①加入AgNO3溶液 ②加入稀HNO3酸化③冷卻④加熱⑤加入NaOH溶液上述實(shí)驗(yàn)過程中C2H5Br發(fā)生的反應(yīng)方程式為 。

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