Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是：

A．把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85 g溶于水制成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝1 mol·L-1，該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量無(wú)法計(jì)算

B．將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入4.0mol/L200 mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無(wú)固體剩余物，反應(yīng)后得到FeSO4的物質(zhì)的量是0.8mol

C．現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

D．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42+ 等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液為氯化鈉，最后所得固體為氯化鈉，根據(jù)鈉離子守恒由n(NaCl)=n(Na+)=0.1L×1mol/L=0.1mol，故氯化鈉的質(zhì)量為0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故A錯(cuò)誤；B、硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無(wú)固體剩余物，最后為硫酸亞鐵溶液，根據(jù)硫酸根守恒可知n(FeSO4)=n(H2SO4)=4.0mol/L×0.2L=0.8mol，故B正確；C、開(kāi)始投入1molN2和3molH2，氮?dú)馀c氫氣按1：3反應(yīng)二者轉(zhuǎn)化率相同，平衡時(shí)氮?dú)馀c氫氣物質(zhì)的量濃度為1：3，不可能相等，故C錯(cuò)誤；D、開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒(méi)有Mg2+、Fe3+，一定有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3H2O的反應(yīng)，則有NH4+，根據(jù)電荷守恒可知一定有SO42-，故D錯(cuò)誤；故選B。