(10分)I、水的電離平衡曲線如圖1所示:

(1)若以A點表示在25℃時水電離平衡時的離子濃度,當(dāng)溫度升高到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)到達B點,則此時水的離子積從_________增加到__________。

(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持25℃的恒溫,致使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為

II、物質(zhì)A~D為CH3COOH、NaOH、HCl、NH3·H2O中的各一種,常溫下將各物質(zhì)的溶液從1 mL稀釋到1000mL ,PH的變化關(guān)系如圖2所示。請回答下列問題:

根據(jù)PH的變化關(guān)系,寫出物質(zhì)的化學(xué)式:B ,C 。

(2)寫出A與C反應(yīng)的離子方程式:

(3)將含等物質(zhì)的量B和D的兩溶液充分混合后,溶液呈現(xiàn) 性(填“酸”、“堿”或“中”),加熱該溶液,則該溶液的PH (填“增大”“減小”或“不變”)。

I.(1)1×10-14 1×10-12 (2)10︰1

II. ⑴ NaOH HCl

(2) NH3H2O + H +=H2O+ NH4+

(3)堿 增大

【解析】

試題分析:I .(1)水的離子積KW=c(H+)×c(OH-),25℃時,KW=c(H+)×c(OH-)=10-7×10-7=10-14,100℃時,KW=c(H+)×c(OH-)=10-6×10-6=10-12,水的電離為吸熱反應(yīng),升高溫度促進水電離,導(dǎo)致水的離子積常數(shù)增大,故答案為:1×10-14 、 1×10-12;(2)Ba(OH)2的PH=8時,OH-濃度為1×10-6mol/L,設(shè)需要體積為V1,PH=5時HCl中H+離子濃度為1×10-5mol/L,設(shè)需要體積為V2,如果需要PH=7成中性,則需要OH-和H+完全中和,則V1×10-6mol/L=V2×10-5mol/L,故V1:V2=10:1

II. ⑴ 稀釋后PH值降低,則說明A、B 是堿,根據(jù)勒夏特列原理得,變化趨勢小的為弱堿,則B為 NaOH ;

稀釋后PH增大,說明C、D是酸,同樣原理C為 HCl

(2) 弱堿要寫成化學(xué)式,強酸完全電離,寫成離子則:NH3H2O + H +=H2O+ NH4+

(3)反應(yīng)后產(chǎn)物為強堿弱酸鹽,水解后溶液呈堿性;加熱溶液,促進水解,堿性增強則PH 增大

考點:考查電離平衡和水解平衡相關(guān)知識點

考點分析: 考點1:電解質(zhì)溶液 試題屬性
  • 題型:
  • 難度:
  • 考核:
  • 年級:
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015重慶市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)知識在日常生活中有很多應(yīng)用,下列說法正確的是

A.用食鹽清洗熱水瓶中的水垢

B.漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是Ca(ClO)2見光分解

C.加碘食鹽,能使淀粉顯藍色

D.氯水應(yīng)避光保存,是因為HClO見光分解

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015山東省泰安市高二上學(xué)期期末統(tǒng)考高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

50 mL 0.5 mol·L—1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L—1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱(中和熱是指酸和堿中和生成1 mol H2O所放出的熱量)。

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種用品是_________________________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________________________。

(3)若大燒杯上不蓋硬紙板,求得中和熱數(shù)值將_________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L—1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L—1,NaOH溶液進行反應(yīng)。

與上述實驗相比,所放出的熱量_________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱的數(shù)值_________(填“相等”或“不相等”),理由是___________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得中和熱的數(shù)值會_________(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015山東省泰安市高二上學(xué)期期末統(tǒng)考高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一定溫度下,一定量的水中,石灰乳懸濁液存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq)。當(dāng)溫度不變時向此懸濁液中加入少量生石灰,此時下列說法正確的是

A.(Ca2+)增大 B.(Ca2+)不變 C.(OH—)增大 D.(OH—)減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015山東省泰安市高二上學(xué)期期末統(tǒng)考高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為:

(A)=0.5 mol·L—l·min—l ②(B)=0.6 mol·L—l·min—l

(C)=0.35 mol·L—l·min—l ④(D)=0.4 mol·L—l·min—l

則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是

A.① B.② C.③ D.④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015山西省忻州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中正確的是

A.已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)所測得的中和熱都為ΔH=-57.3kJ/mol

B.由C(石墨,s)= C(金剛石,s)ΔH=+1.9kJ/mol,可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液的實驗中,若用待測液潤洗錐形瓶,則測定結(jié)果偏低(其他操作正確)

D.向存在著FeCl3 (黃色)+3KSCN Fe(SCN) 3(血紅色) +3KCl平衡體系的溶液中,加少量KCl固體,溶液血紅色不發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015山西省忻州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)不正確的是

A

B

C

D

證明濃硫酸有脫水性、強氧化性及SO2有還原性、漂白性

用于制取純凈的氫氧化亞鐵

用于分離NH4Cl和I2的混合物

用于證明鐵的吸氧腐蝕

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015山西省忻州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體,將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,一定有CO32-

B.加入氫氧化鈉溶液共熱產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體,一定有NH4+

C.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-

D.加入氯水,再加KSCN溶液顯紅色,一定有Fe3+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015山西省校高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)化學(xué)物質(zhì)的俗稱錯誤的是

A.碳酸鈉的俗稱是純堿 B.四氧化三鐵的俗稱是磁性氧化鐵

C.氧化鐵的俗稱是鐵紅 D.碳酸氫鈉的俗稱是蘇打

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案