Question

（10分）I、水的電離平衡曲線如圖1所示：

（1）若以A點表示在25℃時水電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到達B點，則此時水的離子積從_________增加到__________。

（2）將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為

II、物質(zhì)A～D為CH3COOH、NaOH、HCl、NH3·H2O中的各一種，常溫下將各物質(zhì)的溶液從1 mL稀釋到1000mL ，PH的變化關(guān)系如圖2所示。請回答下列問題：

根據(jù)PH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B ，C 。

（2）寫出A與C反應(yīng)的離子方程式：

（3）將含等物質(zhì)的量B和D的兩溶液充分混合后，溶液呈現(xiàn) 性（填“酸”、“堿”或“中”），加熱該溶液，則該溶液的PH （填“增大”“減小”或“不變”）。

Answer 1

I.（1）1×10-14 1×10-12 （2）10︰1

II. ⑴ NaOH HCl

(2) NH3H2O + H +＝H2O+ NH4+

（3）堿 增大

【解析】

試題分析：I .（1）水的離子積KW=c（H+）×c（OH-），25℃時，KW=c（H+）×c（OH-）=10-7×10-7=10-14，100℃時，KW=c（H+）×c（OH-）=10-6×10-6=10-12，水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，導(dǎo)致水的離子積常數(shù)增大，故答案為：1×10-14 、 1×10-12；(2)Ba（OH)2的PH=8時，OH-濃度為1×10-6mol/L，設(shè)需要體積為V1,PH=5時HCl中H+離子濃度為1×10-5mol/L，設(shè)需要體積為V2，如果需要PH=7成中性，則需要OH-和H+完全中和，則V1×10-6mol/L=V2×10-5mol/L，故V1：V2=10：1

II. ⑴ 稀釋后PH值降低，則說明A、B 是堿，根據(jù)勒夏特列原理得，變化趨勢小的為弱堿，則B為 NaOH ；

稀釋后PH增大，說明C、D是酸，同樣原理C為 HCl

(2) 弱堿要寫成化學(xué)式，強酸完全電離，寫成離子則：NH3H2O + H +＝H2O+ NH4+

（3）反應(yīng)后產(chǎn)物為強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性；加熱溶液，促進水解，堿性增強則PH 增大

考點：考查電離平衡和水解平衡相關(guān)知識點

考點分析： 考點1：電解質(zhì)溶液 試題屬性

• 題型：
• 難度：
• 考核：
• 年級：