可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：

①(A)=0.5 mol·L—l·min—l ②(B)=0.6 mol·L—l·min—l

③(C)=0.35 mol·L—l·min—l ④(D)=0.4 mol·L—l·min—l

則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是

A．① B．② C．③ D．④

D

【解析】

試題分析：轉(zhuǎn)化到同一種物質(zhì)下，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)系數(shù)之比，②V(A)= mol·L—l·min—l=0.4mol·L—l·min—l；③V(A)=V(C)=0.35mol·L—l·min—l；④V(A)=2V(D)=2×0.4mol·L—l·min—l=0.8mol·L—l·min—l，數(shù)值比較④反應(yīng)速率快，選項(xiàng)D正確。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：化學(xué)反應(yīng)速率 試題屬性
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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是

A．無水硫酸銅、蔗糖 B．硅膠、硫酸亞鐵

C．食鹽、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽

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利用下圖裝置電解飽和食鹽水，下列說法正確的是

A．b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能

C．電解質(zhì)溶液中Cl-向a電極遷移

D．若b為鐵，則b電極的反應(yīng)式為：Fe -2e-===Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省泰安市高二上學(xué)期期末統(tǒng)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

電解CuSO4溶液時(shí)，若必須達(dá)到以下三點(diǎn)要求：①陽(yáng)極質(zhì)量減少，②陰極質(zhì)量增加，③電解液中c(Cu2+)不變。則可選用的電極是

A．含Zn、Ag的銅合金作陽(yáng)極，純銅作陰極

B．用純鐵作陽(yáng)極，純銅作陰極

C．用石墨作陽(yáng)極，惰性電極(Pt)作陰極

D．用純銅作陽(yáng)極，含Zn、Ag的銅合金作陰極

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省泰安市高二上學(xué)期期末統(tǒng)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) △H<O達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是

A．正反應(yīng)速率變大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率變大．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山西省忻州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）I、水的電離平衡曲線如圖1所示：

（1）若以A點(diǎn)表示在25℃時(shí)水電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到達(dá)B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從_________增加到__________。

（2）將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為

II、物質(zhì)A～D為CH3COOH、NaOH、HCl、NH3·H2O中的各一種，常溫下將各物質(zhì)的溶液從1 mL稀釋到1000mL ，PH的變化關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)回答下列問題：

根據(jù)PH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B ，C 。

（2）寫出A與C反應(yīng)的離子方程式：

（3）將含等物質(zhì)的量B和D的兩溶液充分混合后，溶液呈現(xiàn) 性（填“酸”、“堿”或“中”），加熱該溶液，則該溶液的PH （填“增大”“減小”或“不變”）。

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用石墨為電極分別電解下列各物質(zhì)的溶液，一段時(shí)間后，溶液PH值增大的是

A．H2SO4 B．CuSO4 C．NaCl D．Na2SO4

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24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為

A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5

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下列各組物質(zhì)混合后，既產(chǎn)生無色氣體，又生成白色沉淀的是

A. Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液 B. 金屬鈉和MgCl2溶液

C. 金屬鋁和NaOH溶液 D. FeCl3溶液和Na2O2

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