為了配制NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH,正確的是( )

A.①② B.③ C.③④ D.④

B

解析試題分析:在溶液中NH4Cl=NH4++Cl-. 由于發(fā)生水解反應(yīng):NH4++ H2ONH3·H2O+ H。所以c(Cl)>c(NH4+)。為了使溶液中NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1,應(yīng)該加入物質(zhì)來抑制該水解反應(yīng)的進(jìn)行。①適量的HCl,平衡逆向移動,c(NH4+)增大,都是c(Cl)也增大,所以仍然是c(Cl)>c(NH4+)。錯誤。②適量的NaCl,由于溶液的稀釋作用,NH4+水解程度增大,c(NH4+)減小,c(Cl)增大,所以仍然是c(Cl)>c(NH4+)。錯誤。③適量的氨水NH3·H2O電離產(chǎn)生NH4+,使c(NH4+)增大,Cl則由于氨水的稀釋作用c(Cl)減小。因此可以形成NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液。正確。④適量的NaOH,OH-會消耗H,使NH4+水解程度增大,c(NH4+)進(jìn)一步減小,NH4+濃度與Cl-的濃度比比1:1更小。錯誤。
考點(diǎn):考查影響鹽溶液中離子濃度的關(guān)系的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖l表示同溫度下,pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸,且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)
B.向溶質(zhì)為1mol的NaOH溶液中通入CO2,隨著CO2氣體的通入,溶液中水電離出的c(H+)有如上圖2變化關(guān)系
C.如上圖2所示,水電離出c(H+)達(dá)到最大值時,溶液中各離子濃度大小分別為
c(Na+)>c(OH)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)
D.用0.0l00mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.1000mol/LCl、Br及I的混合溶液,由圖3曲線,可確定首先沉淀的是Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡,故可用作酸堿指示劑: HIn(aq)(紅色)H(aq)+I(xiàn)n(aq)(黃色)濃度為0.02 mol/L的下列各溶液:①鹽酸;②石灰水;③NaCl溶液;④NaHSO4溶液;⑤NaHCO3溶液;⑥氨水中,能使指示劑變紅色的是(  )

A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,濃度均為0.1 mol/L 的下列四種鹽溶液,其pH測定如下表所示:

序號




溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
 
下列說法正確的是  
A.四種溶液中,水的電離程度①>②>④>③
B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子種類相同
C.將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較,pH小的是HClO
D.Na2CO3溶液中, c(Na) = c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為(   )

A.AgCl=AgI=Ag2B.AgCl<AgI< Ag2S  
C.AgCl>AgI> Ag2D.AgI>AgCI> Ag2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知:下表為25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。圖像表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是  

CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka=1.8×105
Ka=3.0×108
Ka1=4.4×107
Ka2=4.7×1011
 

A.相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是
c(Na)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO+CO2+H2O=2HClO+
C.圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D.圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度,分別將足量BaSO4放入:
①5 mL水
②20 mL 0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液
③40 mL 0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液
④40 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中,溶解至飽和
以上各溶液中,c(Ba2)的大小順序正確的是(  )

A.③>①>④>②B.③>①>②>④
C.①>④>③>②D.①>③>④>②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400 ℃)下列物質(zhì)的溶液,可以得到該固體物質(zhì)的是(  )

A.氯化鋁B.碳酸氫鈉C.硫酸鎂D.高錳酸鉀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在t ℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是(  )

A.在t ℃時,AgBr的Ksp為4.9×10-13
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D.在t ℃時,AgCl(s)+Br(aq) AgBr(s)+Cl(aq)平衡常數(shù)K≈816

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