Question

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖l表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)

B．向溶質(zhì)為1mol的NaOH溶液中通入CO2，隨著CO2氣體的通入，溶液中水電離出的c(H+)有如上圖2變化關(guān)系

C．如上圖2所示，水電離出c(H+)達(dá)到最大值時(shí)，溶液中各離子濃度大小分別為 c(Na+)＞c(OH－)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

D．用0．0l00mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0．1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－

Answer 1

B

解析試題分析：A項(xiàng)中，圖l表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH的變化快的曲線是強(qiáng)酸，故曲線I為鹽酸，說法錯(cuò)誤；B項(xiàng)中，因?yàn)樗釅A抑制水電離，鹽的水解促進(jìn)水電離，起始的NaOH溶液，水電離的c(H⁺)小，與CO₂反應(yīng)生成Na₂CO₃時(shí)水解，水電離的c(H⁺)最大，最后成為飽和的碳酸溶液，水電離出的c(H⁺)又減小，故圖2正確；C項(xiàng)中，圖2所示，水電離出c(H⁺)達(dá)到最大值是生成Na₂CO₃時(shí)，溶液中各離子濃度大小分應(yīng)為c(Na⁺)＞c(CO₃^2-)＞c(OH^－) ＞c(HCO₃^-)＞c(H⁺)，故不正確；D項(xiàng)在，用0.0l00mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl^－、Br^－及I^－的混合溶液，由圖3曲線可知c(I^-)最小，可確定首先沉淀的是I^－，說法錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：溶液中的四大平衡的圖像詮釋。