【題目】下列各組物質(zhì):(用序號(hào)填空)

O2O3 ; 12C 14C; CH3 (CH2) 3 CH3

;

(1)互為同位素的是_______ ;(2)互為同素異形體的是________;

(3)互為同分異構(gòu)體的是________(4)屬于同一物質(zhì)的是________。

【答案】

【解析】

具有相同的質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素;同素異形體是指由同一種元素形成的不同單質(zhì);分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體;結(jié)構(gòu)和性質(zhì)均完全相同的物質(zhì)屬于同一種物質(zhì)。

1)②12C14C質(zhì)子數(shù)都為6,中子數(shù)不同,是碳元素的不同原子,互為同位素,故答案為:②;
2)① O2O3是由同種元素組成的不同單質(zhì),互為同素異形體,故答案為:①;
3)③CH3 (CH2) 3 CH3分子式相同,均為C5H12,但結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故答案為:③;
4)④分子式相同,結(jié)構(gòu)也相同,屬于同一種物質(zhì),故答案為:④。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在圖所示的裝置中,a的金屬性比氫要強(qiáng),b為碳棒,關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是( )

A. 碳棒上有氣體放出,溶液的pH增大

B. 導(dǎo)線中有電子流動(dòng),電子從a極流到b

C. a是正極,b是負(fù)極

D. a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項(xiàng)

X

Y

Z

A

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

C

CO2

Na2CO3

NaHCO3

D

NH3

NO2

HNO3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】八種短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子序數(shù)依次遞增,其原子半徑、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)如下表所示。

x

y

z

d

e

f

g

h

原子半徑/nm

0.037

0.077

0.075

0.074

0.186

0.143

0.102

0.099

最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)

+1

+4

+5

-2

+1

+3

-2

-1

回答下列問題:

(1)比較d、f常見離子的半徑大。ㄓ没瘜W(xué)式表示,下同):_______>________;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:________>__________。

(2)由x、d兩種元素組成18電子的分子,其電子式為____________,經(jīng)測(cè)定其為二元弱酸,其酸性比碳酸弱,寫出其第一步電離的電離方程式____________。

(3)y、d、e組成物質(zhì)e2yd3的水溶液呈堿性,其原因是____________________(用離子方程式表示),電解該物質(zhì)e2yd3的溶液,原理如圖所示。

其中,離子交換膜使用的是__________(填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”),陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。

(4)f的粉末在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備fN。在f的粉末中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于fN的制備,其主要原因是____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高氯酸鉀是一種白色粉末,可用作發(fā)煙劑、引火劑、氧化劑和化學(xué)分析試劑,醫(yī)藥工業(yè)用作解熱和利尿等藥劑。用PbO2來(lái)制備KClO4的工業(yè)流程如下:

(1)如圖過(guò)濾裝置中有兩處明顯錯(cuò)誤,一處是未用玻璃棒引流,另一處是__。

(2)寫出NaClO3與PbO2反應(yīng)的離子方程式_______________

(3)工業(yè)上可以利用濾液Ⅰ與KNO3發(fā)生反應(yīng)制備KClO4的原因是______________

(4)用電解法也可以制備KClO4,在無(wú)隔膜、微酸性條件下,電解食鹽水得到NaClO3溶液,再通過(guò)一系列轉(zhuǎn)化和操作得到產(chǎn)品。

I.寫出電解食鹽水陽(yáng)極電極反應(yīng)式:______________________________

II.該過(guò)程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì),為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱取5.7635 g樣品溶于水中,配成250 mL溶液,從中取出25.00 mL于錐形瓶中,加入適量葡萄糖,加熱使ClO4全部轉(zhuǎn)化為Cl,反應(yīng)為:

3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl,加入少量K2CrO4溶液作指示劑,用0.20mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積21.50 mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。

①已知:Ksp(AgCl)=1.8×l0-10Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,若終點(diǎn)時(shí)c(Cl)=1.8×10-6 mol·L-1,則此時(shí)c(CrO42-)=______________mol·L-1。

②KClO4樣品的純度為______________。(精確到0.01%)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 2.8 g環(huán)已烷含共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA

B. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng),生成0.1 mol氧氣時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

C. 142 g Na2SO4Na2HPO4固體混合物中,陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA

D. 用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液復(fù)原,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 使甲基橙變黃色的溶液中:Na+、Al3+、SO42、Cl

B. pH=7的溶液中:K+、Na+、AlO2、CO32

C. Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3、SO42

D. =1×1013 molL1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl、NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】石油裂化可得到有機(jī)物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)

1A的系統(tǒng)命名為________;A在通常狀況下呈________(”“”)態(tài)。

2ABr2的加成產(chǎn)物BNaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴C,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________;B生成C的反應(yīng)類型為________。

3C與一定量Br2反應(yīng)可能生成D、EG,而DHBr的加成產(chǎn)物只有F,則D形成高分子化合物的化學(xué)方程式為__________________________________________

4C的同分異構(gòu)體中不可能為________(填字母)

a.芳香烴 b.炔烴 c.環(huán)烯烴 d.二烯烴

C的一種同分異構(gòu)體HKMnO4酸性溶液生成己二酸,則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)。下列說(shuō)法不正確的是

A. X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

B. X為鋅棒,開關(guān)K置于N處,X極的反應(yīng):4OH4eO22H2O

C. X為碳棒,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,采用了外加電流的陰極保護(hù)法

D. X為碳棒,開關(guān)K置于M處,X極的反應(yīng):O24e2H2O4OH

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