【題目】八種短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子序數(shù)依次遞增,其原子半徑、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)如下表所示。
x | y | z | d | e | f | g | h | |
原子半徑/nm | 0.037 | 0.077 | 0.075 | 0.074 | 0.186 | 0.143 | 0.102 | 0.099 |
最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià) | +1 | +4 | +5 | -2 | +1 | +3 | -2 | -1 |
回答下列問(wèn)題:
(1)比較d、f常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):_______>________;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:________>__________。
(2)由x、d兩種元素組成18電子的分子,其電子式為____________,經(jīng)測(cè)定其為二元弱酸,其酸性比碳酸弱,寫(xiě)出其第一步電離的電離方程式____________。
(3)y、d、e組成物質(zhì)e2yd3的水溶液呈堿性,其原因是____________________(用離子方程式表示),電解該物質(zhì)e2yd3的溶液,原理如圖所示。
其中,離子交換膜使用的是__________(填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”),陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。
(4)f的粉末在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備fN。在f的粉末中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于fN的制備,其主要原因是____________________________________。
【答案】O2- Al3+ HClO4 H2SO4 H2O2 H++HO2- CO32- +H2OHCO3- +OH- HCO3- +H2OH2CO3 +OH- 陽(yáng)離子交換膜 H2 NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜
【解析】
八種短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子序數(shù)依次遞增,結(jié)合原子半徑、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)數(shù)據(jù)可得:x是H元素、y是C元素、z是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Al元素、g是S元素、h是Cl元素。
(1)d是O元素、f是Al元素,O2-與Al3+具有相同電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)O2-小于Al3+,所以半徑O2->Al3+;g是S元素、h是Cl元素,非金屬性Cl>S,所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HClO4>H2SO4。
(2)x是H元素、d是O元素,組成的18電子分子為H2O2,屬于共價(jià)化合物,電子式為:;其為二元弱酸,則存在電離平衡,第一步電離生成H+和HO2-,故電離方程式為:H2O2H++HO2-。
(3)y是C元素、d是O元素、e是Na元素,e2yd3為Na2CO3,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,CO32-水解使溶液呈堿性,離子方程式為:CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-;由電解Na2CO3溶液的原理圖可得,左邊為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣,右邊為陰極,水中+1價(jià)H發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,同時(shí)得到NaOH溶液,所以離子交換膜允許Na+通過(guò)移向右邊,阻止OH-向左移動(dòng),故應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜;陰極產(chǎn)生氫氣,化學(xué)式為H2。
(4)f是Al元素,所以fN為AlN,Al單質(zhì)是活潑金屬,在空氣中易形成Al2O3薄膜,NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜,所以在Al的粉末中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中,已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L,不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化,則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是( )
A. 0.02 mol/(Lmin)B. 1.2 mol/(Lmin)
C. 1.8mol/(Lmin)D. 0.18 mol/(Lmin)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成:
已知:RXROH;RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′
請(qǐng)回答:
(1)B+D→F的化學(xué)方程式_______________________________________。
(2)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。
(3)對(duì)于化合物X,下列說(shuō)法正確的是____。
A.不能發(fā)生水解反應(yīng) B.不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
C.能使Br2/CCl4溶液褪色 D.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(4)下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是______(雙選)
A. B.
C.CH2CHCHCHCHCHCHCHCOOH D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示, 下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 1mol該有機(jī)物和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5 molH2
B. 該有機(jī)物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2
C. 可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵
D. 該有機(jī)物能夠在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了檢驗(yàn)?zāi)?/span>FeCl2溶液是否變質(zhì),應(yīng)選用的試劑是( )
A.稀鹽酸B.KSCN溶液C.鐵粉D.石蕊試液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)寫(xiě)出CH4和Cl2在光照的條件下生成CH3Cl的化學(xué)反應(yīng)方程式_________
(2)寫(xiě)出如圖所示原電池的電極方程式:
負(fù)極:_______________________
正極:_______________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì):(用序號(hào)填空)
① O2和O3 ; ②12C 與14C; ③ CH3 (CH2) 3 CH3和
④和 ;
(1)互為同位素的是_______ ;(2)互為同素異形體的是________;
(3)互為同分異構(gòu)體的是________;(4)屬于同一物質(zhì)的是________。
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【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 烷烴的通式為 CnH2n+2,隨 n 值增大,碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小
B. 乙炔與苯的實(shí)驗(yàn)式為 CH,是含碳量最高的物質(zhì)
C. 1 摩爾苯恰好與 3 摩爾氫氣完全加成,說(shuō)明一個(gè)苯分子中有三個(gè)碳碳雙鍵
D. n=7,主鏈上有 5 個(gè)碳原子的烷烴共有五種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:
(1)A的分子式是________。
(2)A在NaOH溶液中充分加熱后,再加入過(guò)量的鹽酸酸化后,可得到B、C、D和四種有機(jī)物,且相對(duì)分子質(zhì)量大小關(guān)系為B>C>D,則B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是B________;C________;D________。
(3)在B的同分異構(gòu)體中,屬于1,3,5三取代苯的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。
(4)寫(xiě)出B與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________。
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