人類的衣食住行都離不開(kāi)化學(xué),化學(xué)與生活密切相關(guān).
(1)下表所列的一些物質(zhì)都是家庭常用物,根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求,選擇合適的化學(xué)試劑,將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中.
實(shí)驗(yàn)要求化學(xué)試劑供選擇的化學(xué)試劑
驗(yàn)證味精中是否含有食鹽
 
A.新制氫氧化銅懸濁液
B.硝酸銀和硝酸
C.碘水
D.碳酸鈉粉末
證明地瓜粉中含有淀粉
 
檢驗(yàn)食醋中含有乙酸
 
區(qū)別蔗糖和葡萄糖
 
(2)根據(jù)要求選擇填空:
①“含氟牙膏”中的氟應(yīng)理解為
 
(填序號(hào),下同).
A 單質(zhì)             B.元素               C.離子
②下列不屬于“鐵強(qiáng)化醬油”中“鐵”的作用是
 

A 增加醬油的鮮味  B.預(yù)防缺鐵性貧血病  C.補(bǔ)充人體需要的鐵元素
③糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無(wú)機(jī)鹽、水、維生素是人類不可缺乏的營(yíng)養(yǎng)物.下列維生素中,可用于防治壞血病的是
 

A.維生素A          B.維生素B1            C.維生素C
④抗生素藥有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的功能,該下列藥物屬于抗生素藥的是
 

A.阿司匹林   B.青霉素   C.抗酸藥(氫氧化鋁)
⑤下列選項(xiàng)不屬于目前常用的垃圾處理方法的是
 

A.焚燒法  B.干餾法  C.堆肥法
(3)材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ),而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ).玻璃是重要的硅酸鹽產(chǎn)品,生產(chǎn)玻璃時(shí),石灰石與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
考點(diǎn):微量元素對(duì)人體健康的重要作用,"三廢"處理與環(huán)境保護(hù),維生素在人體中的作用,藥物的主要成分和療效
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:(1)可用碳酸鈉粉末檢驗(yàn)食醋中含有乙酸;用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)氯化鈉;用氫氧化銅濁液或銀氨溶液檢驗(yàn)葡萄糖;用碘水檢驗(yàn)淀粉,以此解答;
(2)①物質(zhì)組成中涉及到的含氟、補(bǔ)鐵等說(shuō)法,都是關(guān)注物質(zhì)的組成元素;
②在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑,是我國(guó)為解決缺鐵性貧血而實(shí)施的項(xiàng)目;
③維生素C可用于防治壞血;
④抗生素是由真菌產(chǎn)生的,能治療細(xì)菌性疾病,分析解答;
⑤堆肥、衛(wèi)生填埋、焚燒處理、垃圾分類回收都是目前常用的垃圾處理的方法;
(3)石灰石與石英反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳.
解答: 解:(1)氯化鈉可與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀,不溶于硝酸,則可用硝酸銀溶液和硝酸檢驗(yàn)味精是否有食鹽;
淀粉遇碘變藍(lán)色,證明地瓜粉中含有淀粉,可加入碘水;
乙酸能與碳酸鈉粉末粉末反應(yīng)生成二氧化碳;
葡萄糖具有還原性,可用氫氧化銅濁液或銀氨溶液檢驗(yàn)葡萄糖;
故答案為:
實(shí)驗(yàn)要求化學(xué)試劑
驗(yàn)證味精中是否含有食鹽B
證明地瓜粉中含有淀粉C
檢驗(yàn)食醋中含有乙酸D
區(qū)別蔗糖和葡萄糖A
;
(2)①物質(zhì)組成中涉及到的含氟、補(bǔ)鐵等說(shuō)法,都是關(guān)注物質(zhì)的組成元素,而與該元素具體的存在形態(tài)無(wú)關(guān),所以都是指元素,故答案為:B;
②在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑,能預(yù)防缺鐵性貧血病,補(bǔ)充人體需要的鐵元素,故答案為:A;
③人體一旦缺乏維生素,就會(huì)影響正常的生長(zhǎng)和發(fā)育,還會(huì)引起疾病,如圖:,故答案為:C;
④阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥;青霉素是抗生素青霉素是抗生素;氫氧化鋁是抗酸藥,故答案為:B;
⑤目前我國(guó)采用的垃圾處理方法有:填埋、堆肥、焚燒、資源化,故答案為:B;
(3)石灰石與石英反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳,反應(yīng)化學(xué)方程式為:CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑,故答案為:CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別、微量元素、藥物和垃圾處理等,側(cè)重于學(xué)生分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn),注意物質(zhì)的性質(zhì)的異同,檢驗(yàn)時(shí)必須有明顯的不同現(xiàn)象,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑.
(1)ClO2的制備方法比較實(shí)用的有數(shù)十種,下列方法是常見(jiàn)方法之一.
方法一:2NaClO3+4HCl(濃)=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O
方法二:2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2
方法三:實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鈉(NaClO3)、亞硫酸鈉(Na2SO3)和硫酸共熱制備二氧化氯
①比較方法一和方法二,哪種方法更好?
 
,說(shuō)明理由
 

②方法三的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
 

(2)二氧化氯做消毒劑時(shí),被還原成Cl-,它的消毒效率是同質(zhì)量常用消毒劑NaClO(84消毒液的主要成分)的
 
倍.
(3)某同學(xué)欲對(duì)用ClO2消毒過(guò)的自來(lái)水進(jìn)行Cl-含量的測(cè)定(假設(shè)ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl-),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:向30.00mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用0.001000mol/L AgNO3溶液滴定,當(dāng)有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn),此時(shí)用去AgNO3溶液12.12mL.①水樣中Cl-的物質(zhì)的量濃度是
 

②如在滴定終點(diǎn)時(shí),測(cè)得溶液中的CrO42-濃度是3.000×10 -3 mol/L,則此時(shí)溶液中Cl-的濃度為
 
.(已知KSP(AgCl)=1.77×10 -10,KSP(Ag2CrO4)=2.70×10-12
(4)ClO2在殺菌消毒的同時(shí),可將劇毒氰化物氧化成無(wú)毒氣體而除去,寫出用ClO2氧化除去CN-的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

欲配制100mL 1.0mol?L-1 Na2SO4溶液,正確的方法是( 。
A、將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
B、將14.2 g Na2SO4?10H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100 mL
C、將20 mL 5.0 mol?L-1 Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL
D、將50 mL 2.0 mol?L-1 Na2SO4溶液注入100 mL容量瓶中再加水至100 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是( 。
A、圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱:S>C>Si
B、圖2為制備少量氧氣
C、圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液
D、圖4為制備并收集少量NO2氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在蒸發(fā)發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列溶液,可以得到原溶質(zhì)物質(zhì)的固體是( 。
A、氯化鋁溶液
B、碳酸氫鈉溶液
C、硫酸鎂溶液
D、高錳酸鉀溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和,則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為( 。
A、c (CH3COO-)<c (Na+
B、c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.01mol/L
C、c (CH3COOH)>c (CH3COO-
D、c (OH-)>c (H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A、常溫下氨基酸都晶體
B、石油和煤都是烴類物質(zhì)
C、油酸是單不飽和高級(jí)脂肪酸
D、HNO3能與甘油、纖維素等在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是(  )
A、2NO2?N2O4  (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
B、C(s)+CO2?2CO   (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
C、N2+3H2?2NH3   (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
D、H2S?H2+S(S)  (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法中,不正確的是(  )
A、金屬的冶煉,就是利用氧化還原反應(yīng)原理,在一定條件下將金屬?gòu)钠浠衔镏羞原出來(lái)
B、冶煉金屬時(shí),必須加入一種物質(zhì)作為還原劑
C、金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),都是被還原
D、金屬單質(zhì)被發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用得越早,其活動(dòng)性一般越弱

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同步練習(xí)冊(cè)答案