16．通常情況下，將1體積98%的濃硫酸（密度ρg/cm3）與5體積的水混合得到一種稀硫酸，該硫酸（密度d g/cm3）物質(zhì)的量濃度為$\frac{10ρd}{p+5}$mol/L．

分析 假設(shè)濃硫酸體積為1L、水體積為5L，濃硫酸的物質(zhì)的量=$\frac{1000mL×ρg/mL×98%}{98g/mol}$=10ρmol，溶液體積=$\frac{1000mL×ρg/mL+5000mL×1g/mL}{dg/mL}$=$\frac{1000ρ+5000}2ts4qxbmL$=$\frac{ρ+5}vel9u2b$L，
混合溶液物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{V}$．

解答 解：假設(shè)濃硫酸體積為1L、水體積為5L，濃硫酸的物質(zhì)的量=$\frac{1000mL×ρg/mL×98%}{98g/mol}$=10ρmol，溶液體積=$\frac{1000mL×ρg/mL+5000mL×1g/mL}{dg/mL}$=$\frac{1000ρ+5000}ja7i47wmL$=$\frac{ρ+5}jp7e42t$L，
混合溶液物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{10ρmol}{\frac{ρ+5}2asuuyqL}$=$\frac{10ρd}{p+5}$mol/L，
故答案為：$\frac{10ρd}{p+5}$mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生計(jì)算能力，明確“溶液體積不等于濃硫酸和水體積之和“是解本題關(guān)鍵，注意體積單位換算，為易錯(cuò)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下面敘述正確的是（　　）
A．同質(zhì)量H2與Cl2，H2的分子數(shù)比Cl2多
B．摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的物理量
C．0.1molH2SO4含有氫原子數(shù)的精確值為1.204×1023
D．0.5mol氫的質(zhì)量是0.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數(shù)為4 NA
B．足量的Fe與6.72 L Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA
C．密閉容器中1 molN2與4 molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA
D．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14 mol•L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Al3+、Na+、NO3-、Cl-
C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+3B（s）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．υ（A）=0.5mol/（L•min）B．υ（B）=1.2mol/（L•s）C．υ（C）=0.1mol/（L•s）D．υ（D）=0.4mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列方法中，可制得Cl2的正確組合是（　�。�
①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱　  ②KMnO4和濃鹽酸混合   ③NaClO和濃鹽酸混合
④K2Cr2O7和濃鹽酸混合      ⑤KClO3和濃鹽酸混合．
A．①②B．②③④C．①④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知化學(xué)反應(yīng)：O2（g）+2SO2（g）?2SO3（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080083010001200
K2.61.71.00.90.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{c（{O}_{2}）•{c}^{2}（S{O}_{2}）}$．
（2）某溫度下，平衡濃度符合下式：c2（SO3）=c（O2）•c2（SO2），試判斷此時(shí)的溫度為830℃．
（3）設(shè)在一定體積的密閉容器中充入0.30mol O2（g）和0.60mol SO2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（SO3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為$\frac{4}{7}$，該條件下O2的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{2}{3}$；該條件下反應(yīng)2SO3（g）?O2（g）+2SO2（g）的平衡常數(shù)K=40．
（4）當(dāng)O2與SO2混合氣體以不同比例混合時(shí)，測(cè)得其平均相對(duì)分子質(zhì)量分別為57.6和44.8，取上述不同比例的混合氣體各5L，在一定條件下充分反應(yīng)后，氣體體積均為4L，分別求出O2在上述混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)20%、60%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z 原子的最外層電子數(shù)之和．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）上述元素兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為．
（2）由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是NH4NO3（寫(xiě)化學(xué)式），該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，CO與H2反應(yīng)生成甲醇（CH3OH）（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$，升高溫度，K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，v（H2）=$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$mol/（L．min）；
（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是bc（填序號(hào)）；
a．H2的濃度減少
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．CH3OH的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時(shí)n（H2）/n（CH3OH）增大．

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