11．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+3B（s）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．υ（A）=0.5mol/（L•min）B．υ（B）=1.2mol/（L•s）C．υ（C）=0.1mol/（L•s）D．υ（D）=0.4mol/（L•min）

分析 根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可將各種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成A，以此可比較反應(yīng)速率大小，注意反應(yīng)速率的單位必須相同．

解答 解：A．v（A）=0.5mol/（L•min）≈0.0083mol/（L•s）；
B．B為固體，不能用B表示反應(yīng)速率；
C．v（A）=$\frac{1}{2}$v（C）=0.05mol/（L•s）；
D．v（A）=$\frac{1}{2}$v（D）=0.0067mol/（L•s）；
根據(jù)分析可知，反應(yīng)速率最大的為C，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率的比較，難度不大，注意根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下，向一定體積的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$不變
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．2016年是“十三五”的開局之年，4月22日是第47個(gè)世界地球日，我國(guó)今年的地球日主題確定為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡(jiǎn)約生活”，下列做法與此主題不相符的是（　�。�
A．傳統(tǒng)的節(jié)日和紀(jì)念日，從中央到地方都應(yīng)該多舉辦形式華麗、場(chǎng)面壯觀的大型慶典活動(dòng)，貧困地區(qū)可以靠拉贊助、貸款、攤派等形式籌集相關(guān)費(fèi)用
B．不囤東西，不買便宜次品貨，確有必要的東西，買好的，并充分使用它
C．精簡(jiǎn)銀行卡，僅保留一張借記卡一張信用卡
D．用電腦寫東西，少用紙，養(yǎng)成紙質(zhì)文件掃描、存檔的習(xí)慣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．為下列混合物的分離或提純提供正確的方法
①除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒過(guò)濾
②分離四氯化碳與水的混合物分液
③分離汽油和煤油蒸餾
④提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀重結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是（　　）
方案操作判斷
A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3
B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3
C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3
D逐漸加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．通常情況下，將1體積98%的濃硫酸（密度ρg/cm3）與5體積的水混合得到一種稀硫酸，該硫酸（密度d g/cm3）物質(zhì)的量濃度為$\frac{10ρd}{p+5}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法．其反應(yīng)過(guò)程如圖1所示：

（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．
（2）反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離．該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I2的存在下會(huì)分成兩層--含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層．
①根據(jù)上述事實(shí)，下列說(shuō)法正確的是ac（選填序號(hào)）．
a．兩層溶液的密度存在差異
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是：用鹽酸酸化的氯化鋇溶液鑒別上層溶液中的SO42-．（回答“用××鑒別××層的××離子”即可）
③經(jīng)檢測(cè)，H2SO4層中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1．其比值大于2的原因是：硫酸層中含少量的I2，I2+H2O=HI+HIO，且HI電離出氫離子．（3）反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol
它由兩步反應(yīng)組成：i．H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO3（g）分解．
L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．圖2表示L一定時(shí)，ii中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
①X代表的物理量是壓強(qiáng)．
②判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：L1＜L2，分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度高，轉(zhuǎn)化率大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．
回答下列問(wèn)題：
（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3NA
（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是氨氣中存在氫鍵、甲烷中不存在氫鍵
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O
（4）元素W的硫酸鹽溶于水顯藍(lán)色，原因是[Cu（NH3）4]2+；向該溶液中逐滴加入足量的氨水，發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為先生成藍(lán)色沉淀而后沉淀溶解，繼續(xù)加入無(wú)水乙醇生成藍(lán)色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O，該沉淀中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）△H＜0．現(xiàn)將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V（如圖）．關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度時(shí)，甲容器的反應(yīng)速率大于乙容器的速率
B．兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的密度不同
C．甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物質(zhì)C的物質(zhì)的量是乙中物質(zhì)C的物質(zhì)的量的2倍

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