一定條件下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、單位時間內(nèi)生成1mol A2同時生成1mol AB
B、單位時間內(nèi)生成2mol AB同時生成1mol B2
C、單位時間內(nèi)生成1mol A2同時生成1mol B2
D、單位時間內(nèi)生成1mol A2同時消耗1mol B2
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、單位時間內(nèi)生成1mol A2相當(dāng)于消耗2mol AB，同時生成1mol AB，正逆反應(yīng)速率不相等，故A錯誤；
B、單位時間內(nèi)生成2mol AB等效于單位時間內(nèi)消耗1mol B2同時生成1mol B2，正逆反應(yīng)速率相等，故B正確；
C、單位時間內(nèi)生成1mol A2同時生成1mol B2，沒有體現(xiàn)與逆反應(yīng)的關(guān)系，故C錯誤；
D、單位時間內(nèi)生成1mol A2相當(dāng)于生成1mol B2，同時消耗1mol B2，正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有相同分子數(shù)的下列物質(zhì)，質(zhì)量最小的是（　�。�
A、O2
B、CH4
C、CO2
D、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述正確的是（　�。�
A、離子化合物中不可能含有共價鍵
B、兩種不同種元素原子形成的共價鍵一定是非極性共價鍵
C、共價化合物中不可能含有離子鍵
D、非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖裝置，能完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，錯誤的是（　�。�
A、若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極陰極保護(hù)法
B、若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流陰極保護(hù)法
C、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處時，鐵電極上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e→Cu
D、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處時，溶液中各離子濃度都不會發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機(jī)物A、B、C之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+H2O→B+C（已配平）．若MB=MC，且B溶液能使紫色石蕊溶液變紅，且其含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.36%．則C的同分異構(gòu)體的種數(shù)為（　�。�
A、6B、7C、8D、9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有大量Ba2+、OH-、Cl-的溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A、NH4+
B、Ag+
C、NO3-
D、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程需要吸收熱量的是（　�。�
①水蒸氣冷凝②煅燒石灰石③濃硫酸稀釋④酸堿發(fā)生中和反應(yīng)⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥干冰升華⑦液氨汽化⑧水分解為氫氣和氧氣⑨氫原子兩兩結(jié)合為氫分子．
A、①②⑤⑥⑨B、②③⑥⑨
C、①④⑤⑦⑧D、②⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮有多種化合價，能形成多種化合物．工業(yè)上用活性炭還原法處理NO，有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應(yīng)．
（1）若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2g/L，則氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為
 
mol/（L?min）．
（2）該化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，已知升高溫度時，K增大，則正反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
（4）下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 
（填序號字母）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　          b．2v正（NO）=v逆（N2）
c．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變        d．混合氣體的密度保持不變
（5）已知NaNO2溶液呈堿性，則NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（6）常溫下，NaOH溶液和HNO2溶液等體積混合后，所得溶液的pH=7，下列關(guān)系正確的是
 
．
a．c（Na+）＞c（NO2-）                   b．c（Na+）=c（NO2-）
c．c（Na+）＜c（NO2-）                   d．c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
（1）當(dāng)電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（2）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置
 
（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由；若能，請指出正、負(fù)極材料：
 
．當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體時，消耗的電極質(zhì)量為
 
g．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應(yīng)通入
 
極（填a或b，下同），電子從
 
極流出，電解質(zhì)溶液中OH-向
 
極移動．

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