Question

利用如圖裝置，能完成很多電化學(xué)實驗．下列有關(guān)此裝置的敘述中，錯誤的是（　�。�

• A、若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極陰極保護法
• B、若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流陰極保護法
• C、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處時，鐵電極上的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e→Cu
• D、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處時，溶液中各離子濃度都不會發(fā)生變化

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，作正極的金屬被保護；
B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，作陰極的金屬被保護；
C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處時，該裝置是原電池，鐵電極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處時，該裝置是電鍍池．

解答： 解：A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，鋅易失電子作負極、鐵作正極，作正極的鐵被保護，這種方法稱為犧牲陽極陰極保護法，故A正確；
B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，碳作陽極、鐵作陰極，作陰極的鐵被保護，這種方法稱為外加電流陰極保護法，故B正確；
C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處時，該裝置是原電池，鐵電極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺，故C錯誤；
D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處時，該裝置是電鍍池，陽極上溶解的銅等于陰極上析出的銅，電解質(zhì)溶液中各離子濃度都不會發(fā)生變化，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意：活潑金屬作電解池陽極上，陽極上金屬失電子而不是陰離子失電子，為易錯點．