11．下列實驗的失敗原因可能是因為缺務(wù)必要的實驗步驟造成的是（　�。�
①將乙醇和乙酸、稀硫酸共熱制乙酸乙酯
②無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯
③驗證RX是氯代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀
④做還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀⑤檢驗淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶被水浴加熱后未析出銀鏡．
A．①③④⑤B．③④⑤C．③⑤D．全部

分析 ①制取乙酸乙酯用濃硫酸作催化劑；
②實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃制乙烯；
③鹵代烴中鹵元素檢驗時，應(yīng)該先加稀硝酸后加硝酸銀溶液；
④做醛的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅懸濁液后應(yīng)該加熱才能發(fā)生氧化反應(yīng)；
⑤檢驗淀粉已經(jīng)水解的葡萄糖時，應(yīng)該先加NaOH后加銀氨溶液．

解答 解：①制取乙酸乙酯用濃硫酸作催化劑而不是稀硫酸作催化劑，不缺少必要的實驗步驟，故①不選；
②實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃制乙烯，在140℃得到的是乙醚，不是缺少必要的實驗步驟，故②不選；
③鹵代烴中鹵元素檢驗時，應(yīng)該先加稀硝酸后加硝酸銀溶液，否則硝酸銀和NaOH反應(yīng)而得不到AgI沉淀，所以是缺少必要的實驗步驟，故③選；
④做醛的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅懸濁液后應(yīng)該加熱才能發(fā)生氧化反應(yīng)，否則不發(fā)生反應(yīng)，所以缺少必要的實驗步驟，故④選；
⑤檢驗淀粉已經(jīng)水解的葡萄糖時，應(yīng)該先加NaOH后加銀氨溶液，否則銀氨溶液和稀硫酸反應(yīng)而干擾實驗，所以缺少必要的實驗步驟，故⑤選．
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)實驗方案的評價、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，明確常見有機物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見有機化學(xué)實驗步驟為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．書寫下列化學(xué)方程式
（1）實驗室制備氯氣MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）甲烷與氯氣的取代反應(yīng)CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3H+HCl．
（3）苯與硝酸的取代反應(yīng)．
（4）乙醇與鈉的反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑．
（5）乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3•bMn（OH）2•cH2O]．用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是防止FeSO4被氧氣氧化，反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是除去鐵屑表面的油污．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　�。�
A．參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)B．加入的催化劑的性質(zhì)
C．溫度和壓強D．各反應(yīng)物、生成物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．2-甲基戊烷和4-甲基戊烷互為同分異構(gòu)體
B．苯和溴在FeBr3作催化劑的條件下取代反應(yīng)，生成溴苯
C．乙醇制備乙烯和乙醇制備乙酸乙酯均為脫水的取代反應(yīng)
D．分子式為C5H10O2，且能與NaHCO3反應(yīng)的有機物有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某化合物具有如下化學(xué)性質(zhì)：①能與Na反應(yīng)放出氣體②能使溴水褪色③能溶解Cu（OH）2④能與Na2CO3反應(yīng)放出氣體，則該有機物可能是（　�。�
A．CH2=CHCOOHB．CH2=CHCHOC．CH2=CHCH2OHD．CH2=CHCH2-O-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖：

（1）除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+ ），加入的藥品順序正確的是BC．
A．NaOH溶液→NasCO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸．
B．BaCl2溶液→NaOH洛液→NaCO3溶液→過濾后加鹽酸
C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
（2）寫出Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（3）從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收的是ABC
A． NaOH       B．FeCl2   C．Na2SO3      D．H2O
（4）根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是Cl2＞Br2＞SO2．
（5）已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為3：4：5，現(xiàn)欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比變成3：2：1，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I-的物質(zhì)的量的$\frac{3}{10}$（填選項）
A．$\frac{1}{2}$   B．$\frac{1}{10}$  C．$\frac{3}{10}$  D．$\frac{1}{5}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組互為同系物的是（　�。�
A．氧氣和臭氧B．氫原子和氘原子C．乙醇和甲醇D．正丁烷和異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將等體積的0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液混合得到濁液，過濾后進行如下實驗：

下列分析不正確的是（　�。�
A．①的現(xiàn)象說明上層清液中不含Ag+
B．②的現(xiàn)象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶
C．③中生成Ag（NH3）2+，促進AgCl（s）溶解平衡正向移動
D．若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出現(xiàn)白色沉淀

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