Question

3．將等體積的0.1mol/LAgNO₃溶液和0.1mol/LNaCl溶液混合得到濁液，過濾后進行如下實驗：

下列分析不正確的是（　�。�

• A． ①的現(xiàn)象說明上層清液中不含Ag⁺
• B． ②的現(xiàn)象說明該溫度下Ag₂S比Ag₂SO₄更難溶
• C． ③中生成Ag（NH₃）₂⁺，促進AgCl（s）溶解平衡正向移動
• D． 若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出現(xiàn)白色沉淀

Answer 1

分析 分析實驗過程，將AgCl濁液進行過濾操作，分成AgCl沉淀和上層清液，向上層清液中滴加0.1mol/LNa₂SO₄溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加0.1mol/LNa₂S溶液，出現(xiàn)黑色渾濁Ag₂S；向AgCl沉淀中滴加濃氨水，得到澄清溶液中含有[Ag（NH₃）₂]⁺，滴加飽和NaCl溶液出現(xiàn)白色沉淀AgCl，據(jù)此分析判斷．

解答 解：A．從整個①和②的實驗可以知道上層清液中為AgCl飽和溶液，其中含有Ag⁺，不能僅由①的現(xiàn)象說明上層清液中不含Ag⁺，故A錯誤；
B．②中產(chǎn)生Ag₂S為黑色沉淀，①中產(chǎn)生Ag₂SO₄無明顯現(xiàn)象，可以說明該溫度下Ag₂S比Ag₂SO₄更難溶，二者為同類型沉淀，K_sp相差一定的數(shù)量級，故B正確；
C．AgCl沉淀存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加入濃氨水，生成Ag（NH₃）₂⁺，使Ag⁺濃度降低，促進AgCl（s）溶解平衡正向移動，故C正確；
D．銀氨溶液為堿性溶液，加入硝酸時，會促使配離子的解離產(chǎn)生Ag⁺，與溶液中的Cl^-形成AgCl沉淀，因此若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出現(xiàn)白色沉淀，故D正確．
故選A．

點評 本題考查沉淀溶解平衡知識，包含銀氨溶液的性質(zhì)，明確實驗現(xiàn)象背后的原理是解題的關鍵，對于同類型的沉淀可直接根據(jù)K_sp數(shù)值比較溶解性情況，不同類型的沉淀則需要定量計算，題目難度中等．