Question

（13分）用下圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：

（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料除了起支撐作用外，還有的作用是 ，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL0.25mol·L-1的H2SO4溶液與50mL0.55 mol·L-1 NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比熱容c為 4.2J·g-1·℃-1，溶液的密度均為1g·cm-3，忽略溶液混合后的體積變化。通過計算可得中和熱△H= KJ·mol-1（保留2位小數(shù)）， H2SO4與NaOH反應的熱化學方程式 。

（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH1，則ΔH1與ΔH的關系為：

ΔH1 ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 。

Answer 1

（13分）（1）保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失； 環(huán)形玻璃攪拌棒

（2）-57.12（3分）

H2SO4(aq)+2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH= -114.24KJ·mol-1（答案不唯一）

（3）＞ 中和過程中NH3·H2O電離吸熱

【解析】

試題分析：（1）大泡沫塑料的導熱性能差，所以小燒杯之間填滿碎泡沫塑料除了起支撐作用外，還有的作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失；圖中還缺少的儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒，用于攪拌，使反應更充分；

（2）中和熱為強酸與強堿的稀溶液反應生成1mol液態(tài)水時放出的熱量，該實驗中NaOH稍過量，按硫酸的量進行計算，則生成水的物質的量是0.05L×0.25mol·L-1×2=0.025mol，溶液按100mL的水的質量來計算為100g，所以反應中放出的熱量為4.2J·g-1·℃-1×100g×3.4℃=1.428kJ，則中和熱數(shù)值為1.428kJ/0.025mol=57.12kJ，中和熱△H=-57.12kJ/mol，則H2SO4與NaOH反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)+2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH= -114.24KJ·mol-1；

（3）若將氫氧化鈉改為氨水，因為氨水是弱堿溶液，電離需要吸收熱量，導致放出的熱量減少，所以測定的熱量偏小，中和熱為負值，所以△H1>△H。

考點：考查中和熱的測定實驗，中和熱的計算