下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)從左到右依次是

A．過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 B．過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液

C．蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、分液 D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾

A

【解析】

試題分析：根據(jù)基本操作的裝置判斷，從左到右依次為過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液，答案選A。

考點(diǎn)：考查對(duì)基本操作裝置的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列物質(zhì)中既能跟某些金屬單質(zhì)或非金屬單質(zhì)反應(yīng)，又能跟某些金屬氧化物或非金屬氧化物直接反應(yīng)的是

A．CO B．AgNO3 C．Al2O3 D．NaOH溶液

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下列物質(zhì)中，不能做漂白劑的是

A．SO2 B．Ca(ClO)2 C．NaClO D．H2SO4

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向含有在HNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，則消耗NaOH溶液的體積（x軸）與生成沉淀（y軸）之間的關(guān)系表示正確的是

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下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是

A．Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱(chēng)磁性氧化鐵

B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C．去除FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉，然后過(guò)濾

D．Fe3+與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀

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（13分）用下圖所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）大小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料除了起支撐作用外，還有的作用是 ，從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50mL0.25mol·L-1的H2SO4溶液與50mL0.55 mol·L-1 NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比熱容c為 4.2J·g-1·℃-1，溶液的密度均為1g·cm-3，忽略溶液混合后的體積變化。通過(guò)計(jì)算可得中和熱△H= KJ·mol-1（保留2位小數(shù)）， H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為ΔH1，則ΔH1與ΔH的關(guān)系為：

ΔH1 ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 。

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常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是

A．在由水電離出的C(H＋)＝10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、AlO2－

B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-

C．在pH＝12的溶液中：NH4+、Na＋、SO42－、Cl－

D．在C(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3-

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計(jì)算：（6分）用32g Cu與足量的濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，反應(yīng)方程式為：Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2↑+2H2O

（1）生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

（2）該反應(yīng)中做氧化劑的H2SO4的物質(zhì)的量為多少？

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下列說(shuō)法正確的是

A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)

C．反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)

D．當(dāng)△H＜0時(shí)表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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