10．三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色，無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，反應(yīng)中生成0.1mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA．
②NF3無(wú)色、無(wú)臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是泄漏處出現(xiàn)紅棕色氣體．

分析 由反應(yīng)物和生成物可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2氣體，根據(jù)硝酸和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；據(jù)此分析．

解答 解：①NF3→NO，化合價(jià)降低1價(jià)，被還原，NF3→HNO3，化合價(jià)升高2價(jià)，被氧化，由反應(yīng)物和生成物可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，
該反應(yīng)中3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3中，生成1molHNO3和轉(zhuǎn)移電子2mol，所以若反應(yīng)中生成0.1mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=0.1mol×2×NA/mol=0.2NA；
故答案為：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；0.2NA；
②反應(yīng)中生成NO，NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2氣體；
故答案為：泄漏處出現(xiàn)紅棕色氣體．

點(diǎn)評(píng) 本題考查含氮化合物的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念和計(jì)算，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．為了探究原電池的電極名稱(chēng)不僅與電極材料有關(guān)還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，某學(xué)生做了如下的實(shí)驗(yàn)
編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電子流向
①Mg-AlHNO3（濃）Mg→Al
②Mg-AlHCl（aq）Mg→Al
③Mg-AlNaOH（aq）Al→Mg
④Al-CuHNO3（濃）Cu→Al
根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：
（1）實(shí)驗(yàn)①中Mg作負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．實(shí)驗(yàn)③中Mg作正極（填“正極”或“負(fù)極”），總反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)②中Al電極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；．
（3）實(shí)驗(yàn)④中正極的電極反應(yīng)式為NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O．這樣構(gòu)成的原電池與常見(jiàn)的原電池不同，原因是鋁在濃硝酸中發(fā)生了鈍化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．以下是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
1①
2②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨⑩
4⑪⑫
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是K；元素構(gòu)成的最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是HF；③、④、⑧元素原子半徑由大到小是Si＞N＞O（用元素符號(hào)作答）．
（2）表中⑦元素形成的兩性氫氧化物化學(xué)式是Al（OH）3，寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與⑥最高 價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）②、④兩種元素形成某氣體化合物是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要原因，該化合物的電子式為；元素⑥可形成一種堿性氧化物，用電子式表示該堿性氧化物的形成過(guò)程．
（4）②的單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．測(cè)定溶液的pH值，應(yīng)先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕
B．稱(chēng)量加熱后的固體時(shí)，均需先將固體在空氣中冷卻后再稱(chēng)量
C．配制0.1mol/LNa2CO3溶液時(shí)，容量瓶應(yīng)先用0.1mol/L Na2CO3潤(rùn)洗
D．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加人過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾、干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為95g．
（2）該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
（3）若向該混合溶液中通入氨氣使Mg2+完全沉淀，需要標(biāo)況下氨氣4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列推斷正確的是（　�。�
A．甲可能為硝酸銀B．乙可能為氯氣
C．丙可能為鎂D．甲可能為氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列對(duì)4g氦氣的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2LB．含NA個(gè)氦氣分子
C．含NA個(gè)電子D．物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在下圖各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中：甲、乙、丙為三種金屬單質(zhì)；A、C、D常溫下為氣體，其中C呈黃綠色；G為白色沉淀；H為紅褐色沉淀；B溶液焰色反應(yīng)顯黃色．（圖中部分反應(yīng)條件及生成物未全部標(biāo)出）

填寫(xiě)下列空格：
（1）已知甲原子的質(zhì)量數(shù)為23，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為12．
（2）乙元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為； F的化學(xué)式FeCl2．
（4）寫(xiě)出B與乙反應(yīng)生成A的離子反應(yīng)方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）寫(xiě)出主述反應(yīng)①、反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與總數(shù)反應(yīng)①：．反應(yīng)②：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子或分子組中大量共存且滿(mǎn)足相應(yīng)要求的是（　�。�
A．K+、AlO2-、Cl-、MnO4-    要求：無(wú)色澄清溶液
B．Fe3+、NO3-、I-、HCO3-    要求：逐滴滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣體
C．Na+、K+、Ag+，NO3-    要求：逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失
D．NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH  要求：滴加NaOH濃溶液立刻產(chǎn)生氣體

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