Question

9．（1）同溫同壓下．同體積的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1原子總數(shù)之比為5：3，質(zhì)量之比為4：11，密度之比為4：11．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.4gH₂、11.2L O₂、1mol H₂O中．所含分子數(shù)最多的是4gH₂，含原子數(shù)最多的是4gH₂，質(zhì)量最大的是1molH₂O，體積最小的是1molH₂O．

Answer 1

分析 （1）同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)的量相同，根據(jù)物質(zhì)的量和分子組成計算原子個數(shù)關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的量和氣體的摩爾質(zhì)量計算質(zhì)量和密度關(guān)系；
（2）依據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$，結(jié)合1個氫氣分子含有2個氫原子，1個氧氣分子含有2個氧原子，1個水分子含有3個原子解答．

解答 解：（1）同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)目相同，則物質(zhì)的量之比為1：1，分子數(shù)之比為1：1，
甲烷的分子式為CH₄，1個分子中含有5個原子，二氧化碳的分子式為CO₂，1個分子中含有3個原子，相同物質(zhì)的量的氣體原子數(shù)之比為5：3，
甲烷的相對分子質(zhì)量為16，二氧化碳的相對分子質(zhì)量為44，則質(zhì)量之比為16：44=4：11，
體積相同，則密度之比等于質(zhì)量之比，所以二者的密度之比為4：11，
故答案為：1：1；1：1；5：3；4：11；4：11；
（2）4g氫氣的物質(zhì)的量n（H₂）=$\frac{4g}{2g/mol}$=2mol，含有原子數(shù)為4N_A；標(biāo)況下體積為：2mol×22.4L/mol=44.8L；
11.2L氧氣的物質(zhì)的量n（O₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5 mol，含有原子數(shù)為0.5mol×2×N_A=N_A；質(zhì)量為0.5mol×32g/mol=16g；
1mol H₂O含有原子數(shù)為1mol×3×N_A=3N_A；質(zhì)量為1mol×18g/mol=18g；標(biāo)況下體積V=$\frac{18g/mol}{1g/mL}$=18mL；
依據(jù)N=n×N_A，分子個數(shù)與物質(zhì)的量成正比，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g H₂、11.2L O₂、1mol H₂O中，所含分子數(shù)最多的是：4g H₂；質(zhì)量最大的為1mol H₂O；含原子數(shù)最多的是4g H₂；體積最小的是：1molH₂O
故答案為：4g H₂；4g H₂；1mol H₂O；1molH₂O．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積之間的關(guān)系，明確密度與摩爾質(zhì)量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)計算能力．