19．下列說法正確的是（　　）
A．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，鋼鐵工業(yè)利用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵
B．用鋁制容器盛放濃硝酸，是因為鋁和濃硝酸不反應(yīng)
C．明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用
D．因為液態(tài)氨氣化時吸熱，可用液態(tài)氨作制冷劑

分析 A．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，發(fā)生鋁熱反應(yīng)，鋼鐵工業(yè)煉鐵是利用還原法得到，一氧化碳還原氧化鐵得到金屬鐵；
B．常溫下能用鋁制容器盛放濃硝酸和濃硫酸，是因為反應(yīng)生成了致密的氧化膜阻止進(jìn)一步反應(yīng)；
C．明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水生成膠狀物可吸附懸浮于水中的雜質(zhì)；
D．液氨汽化時要吸收大量的熱，使溫度降低．

解答 解：A．能置換出氧化鐵中的鐵，發(fā)生鋁熱反應(yīng)，可以用來焊接鋼軌，鋼鐵工業(yè)煉鐵是利用還原法得到，一氧化碳還原氧化鐵得到金屬鐵，故A錯誤；
B．常溫下能用鋁制容器盛放濃硝酸和濃硫酸，是因為反應(yīng)生成了致密的氧化膜阻止進(jìn)一步反應(yīng)，故B錯誤；
C．明礬溶于水生成膠狀物可吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，不能除掉可溶性雜質(zhì)和細(xì)菌等，不能起消毒殺菌的作用，故C錯誤；
D．液氨汽化時要吸收大量的熱，使溫度降低，可用作制冷劑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查液氨、鋁的鈍化、明礬凈水、鋁熱反應(yīng)、工業(yè)煉鐵等原理等，題目難度不大，注意明礬溶于水生成膠狀物可吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，不能除掉可溶性雜質(zhì)和細(xì)菌等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）某物質(zhì)含有3.01×1022個分子，其質(zhì)量為1.4g，則物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為28．若只含有一種元素，則分子式為：N2．
（2）某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為98，若19.6g該物質(zhì)含有1.204×1023個分子，則阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1．若agCO32-分子中含有b個電子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{15b}{8a}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．實(shí)現(xiàn)下列變化需加入氧化劑的是（　�。�
A．I-→I2B．MnO4-→Mn2+C．S2-→HS-D．ClO3-→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列實(shí)驗方法能夠?qū)崿F(xiàn)的是（　　）
A．用10ml量筒量取7.5ml稀鹽酸
B．用托盤天平稱取25.20gNaCl晶體
C．用蒸發(fā)結(jié)晶的方法由硫酸銅溶液制取藍(lán)帆
D．用100ml容量瓶配置0.5mol/l的Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化[說明：KAl（SO4）2可完全電離生成K+、Al3+、SO42-：

據(jù)此回答下列問題：
（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D所含物質(zhì)的化學(xué)式固體BAl2O3；沉淀DFe2O3．
（3）寫出②的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．完成下列離子方程式
（1）用食醋清除水垢（主要成分是CaCO3）：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-
（2）含有氫氧化鋁的胃藥能降低胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（3）用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（4）向硫酸氫鈉溶液中加氫氧化鋇溶液至恰好沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增．R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子．工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)．Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和．Z基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．
請回答下列問題：
（1）Z2+基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9．
（2）YX4-的空間構(gòu)型是：正四面體；與YX4-互為等電子體的一種分子為CCl4等（填化學(xué)式）；HYX4酸性比HYX2強(qiáng)，其原因是：HClO4有 3 個非羥基氧，而 HClO2有 1 個非羥基氧．
（3）結(jié)構(gòu)簡式為RX（WH2）2的化合物中R原子的雜化軌道類型為：sp2；1molRX（WH2）2分子中含有σ鍵數(shù)目為：11NA．（H為氫元素，下同）
（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z（WH3）4]SO4，下列說法正確的是：A．
A．[Z（WH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Z（WH3）4]2+中Z2+給出孤對電子，WH3提供空軌道
C．[Z（WH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如右圖所示（黑點(diǎn)代表Z原子）．
①該晶體的化學(xué)式為：CuCl．
②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于共價（填“離子”、“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為：$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρN{\;}_{A}}}$×1010cm（只寫計算式）（Z原子位于體對角線上）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．利用100ml 0.5mol•L-1Na2CO3溶液配制Na+濃度為0.20mol•L-1的溶液，下列操作正確的是（　�。�
A．將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至250ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻
B．將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至250ml燒杯中，用量筒量取150ml蒸餾水加入，攪拌
C．將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至250ml燒杯中，用量筒量取400ml蒸餾水加入，攪拌
D．將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）同溫同壓下．同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1原子總數(shù)之比為5：3，質(zhì)量之比為4：11，密度之比為4：11．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.4gH2、11.2L O2、1mol H2O中．所含分子數(shù)最多的是4gH2，含原子數(shù)最多的是4gH2，質(zhì)量最大的是1molH2O，體積最小的是1molH2O．

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同步練習(xí)冊答案