【題目】已知NH4HCO3NH3CO2H2O↑。為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的NaCl提純,并制得純凈的NaCl溶液,某學生設(shè)計如下實驗方案:

1)操作④中所需的玻璃儀器有_________________________________。

2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液,其理由是________________________________。

3)進行操作②后,如何判斷SO已除盡,方法是___________________________。

4)操作③的目的是__________,其相應(yīng)的離子方程式為:____________________

5)說明此設(shè)計方案不嚴密之處____________________________________________。

【答案】漏斗、燒杯、玻璃棒 會引入雜質(zhì)NaNO3(或NO 取操作②后的上層清液少許于試管中,向此試管中滴加BaCl2溶液,若無沉淀,說明SO已除盡 除去過量的BaCl2(Ba) Ba2++CO=BaCO3 在操作③時加入過量的Na2CO3溶液加熱煮沸并不能除去

【解析】

混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,由流程可知,①中發(fā)生加熱條件下分解反應(yīng),分解后的固體溶于水后,與氯化鋇反應(yīng)除去硫酸根離子,再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子,過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉,加鹽酸除去碳酸鈉后溶質(zhì)為NaCl,蒸發(fā)得到純凈的NaCl,以此來解答。

混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,由流程可知,①中發(fā)生加熱條件下分解反應(yīng),分解后的固體溶于水后,與氯化鋇反應(yīng)除去硫酸根離子,再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子,過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉,加鹽酸除去碳酸鈉后溶質(zhì)為NaCl,蒸發(fā)得到純凈的NaCl,

1)操作④為過濾,所需的玻璃儀器有:漏斗、燒杯、玻璃棒;

2)用硝酸鋇溶液會引入雜質(zhì)硝酸根離子,難以除去,故答案為:會引入雜質(zhì)NaNO3(或NO離子);

3)進行操作②后,判斷溶液中SO42-已除盡的方法為取操作②后的上層清液少許于試管中,向此試管中滴加BaCl2溶液,若無沉淀,說明SO已除盡;

4)操作③發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl,其目的為除去過量的BaCl2(Ba離子),相應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO=BaCO3;

5)由上述分析可知,此設(shè)計方案不嚴密之處及正確的方法為在操作③時加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去,因此在操作③時加入過量的Na2CO3溶液加熱煮沸并不能除去。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物Z是制備藥物的中間體,合成Z的路線如下圖所示,下列有關(guān)敘述不正確的是

A. X的分子式為C8H8O2

B. X、YZ均能和NaOH溶液反應(yīng)

C. 可用NaHCO3溶液鑒別YZ

D. 1mol X跟足量H2反應(yīng),最多消耗4mol H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】寫出符合下列要求的符號。

1)第二電子層 s能級________。

2n3 p能級________。

3)第五電子層 d能級________。

4n4 p能級________。

5)銅氨絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)式________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】KIO3是一種重要的無機化合物,可作為食鹽中的補碘劑,常見制備方法如下。

(1)氯酸鉀氧化法:化學反應(yīng)方程式為:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12,每生成3mol KH(IO3)2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______,向反應(yīng)后溶液中加______溶液得到KIO3。

(2)一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如圖:

①進行“過濾1”時,需同時對CuI沉淀進行洗滌。在洗滌液中可通過滴加______鹽溶液來檢驗其是否已洗滌干凈。

②“制FeI2”時,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______。

③在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI(催化劑)和淀粉,不停地攪拌,反應(yīng)機理為:第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O第二步反應(yīng)的離子方程式為______。

當反應(yīng)進行到1.5min時,溶液突然變?yōu)樗{色,隨之又很快消失,則第______步反應(yīng)速率快。

④改變反應(yīng)溫度,重復上述實驗,得到溫度(T)與溶液變藍所需時間(t)的關(guān)系如圖所示(超過50℃后溶液不會再變藍)。根據(jù)圖象,請你分析溫度低于50℃時,溶液變藍所需時間與反應(yīng)溫度的關(guān)系:_________。

(3)山東省已下調(diào)食用鹽碘含量標準每千克鹽含碘25毫克(波動范圍為18~33mgkg-1)。測定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下:稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中,依次加入適量的水、稍過量KI及稀硫酸;充分反應(yīng)后,再加入12.00mL6.000×10-4molL-1Na2S2O3溶液,與生成的碘恰好完全反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)原理為:

KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。計算該食鹽試樣中碘元素的含量______mgkg-1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(化學——選修5:有機化學基礎(chǔ))

奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物,一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下:

已知:乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為。

請回答下列問題:

1A的名稱是_________________;B中所含官能團的名稱是____________。

2)反應(yīng)⑤的化學方程式為____________________________,反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________。

3D 的分子式為_____________

4)寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________ 、________

.苯環(huán)上只有三個取代基

.核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰

.1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2

5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)___________________合成路線流程圖示:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】最近,科學家研發(fā)了全氫電池,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池工作時的說法,正確的是(  )

A. 電解質(zhì)溶液中,Na+向左移動

B. 該電池的總反應(yīng)為H+ + OH- = H2O

C. 電子由N電極經(jīng)導線流向M電極

D. 導線上通過1mole-,裝置內(nèi)H2總量減少0.5mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題,煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)之后才能排放。

(1)COH2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛。 反應(yīng)CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。

溫度/

400

500

830

1 000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

①從上表可以推斷:此反應(yīng)是__________(”)熱反應(yīng)。

②在830 ℃下,若開始時向恒容密閉容器中充入COH2O均為1 mol,則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOxCO的排放。

已知:①2CO(g)O2(g) 2CO2(g) ΔH566.0 kJ·mol1

N2(g)O2(g) 2NO(g) ΔH+180.0 kJ·mol1

2NO(g)O2(g) 2NO2(g) ΔH116.5 kJ·mol1

回答下列問題:

CO的燃燒熱為 _________。若1 mol N2(g)1 mol O2(g) 分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量,則1 mol NO(g) 分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。

②寫出CONO2還原為單質(zhì)反應(yīng)的熱化學方程式為 ____________________

(3)汽車排氣管上的催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生上述的CONO2還原為單質(zhì)反應(yīng)。在一定溫度下,將一定量的CONO2充入2L固定容積的容器中,回答以下問題:

①能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________(填字母標號)

A.2υ(NO2)=υ(N2)

B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

C.氣體總壓強不再變化

D. ΔH保持不變

E.混合氣體的密度不再變化

②從反應(yīng)開始到5min,生成了0.08mol N2,則5min內(nèi)υ(CO)=___molL1min1

25min時,物質(zhì)濃度變化如圖所示,則改變的條件可能是___________(填字母標號)。

A.縮小容器體積

B.增加NO2的濃度

C.降低溫度

D.升高溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】許多金屬及其化合物在生活、化工、醫(yī)藥、材料等各個領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

(1)鈦由于其穩(wěn)定的化學性質(zhì),良好的耐高溫、耐低溫、抗強酸、抗強堿以及高強度、低密度,被美譽為未來鋼鐵戰(zhàn)略金屬。鈦基態(tài)原子中電子占據(jù)最高能級的符號為________。與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_______種。鈦比鋼輕、比鋁硬,是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是___________________

(2)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似,如圖所示,該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10 cm,則該氮化鈦的密度為______ g·cm3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,只列計算式)

(3)Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用。Li2O是離子晶體,其晶格能可通過圖(a)Born-Haber循環(huán)計算得到。

Li原子的第一電離能為______kJ·mol-1,OO鍵鍵能為_____kJ·mol-1,Li2O晶格能為____kJ·mol-1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。其流程是,先制取純凈干燥的Cl2(不收集),后試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。試回答:(各裝置位置未確定)

1)燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_______________ 。

2E裝置的作用是_______________ E裝置中發(fā)生反應(yīng)化學方程式是_______________。實驗中若氯氣的流速為每分鐘2.24升,實驗持續(xù)5分鐘,則燒杯E中至少盛放2.5mol·L-1的氫氧化鈉溶液___mL 。

3)連接裝置時,B、C的前后順序是_______________。

4)實驗室還可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學方程式如下:2KMnO4+16HCl()==2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____

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