【題目】有機(jī)物Z是制備藥物的中間體，合成Z的路線如下圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是

A. X的分子式為C8H8O2

B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反應(yīng)

C. 可用NaHCO3溶液鑒別Y和Z

D. 1mol X跟足量H2反應(yīng)，最多消耗4mol H2

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)X的結(jié)構(gòu)式，X的分子式為C8H8O2，故A正確；

B. X含有酯基，Y含有酚羥基，Z含有羧基均能和NaOH溶液反應(yīng)，故B正確；

C. Y中含有酚羥基，結(jié)合苯酚的性質(zhì)，可電離出氫離子，不能使酸性指示劑變色，其酸性比碳酸還弱，不與NaHCO3溶液反應(yīng)； Z為有機(jī)酸，酸性比碳酸強(qiáng)，與NaHCO3溶液反應(yīng)釋放出二氧化碳?xì)怏w；故C正確；

D. X中酯基上的碳氧雙鍵不發(fā)生加成反應(yīng)，1mol X跟足量H2反應(yīng)，最多消耗3mol H2，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。

（1）圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)中，__(填序號(hào))能夠較好達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__；與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是___(填字母)。

A.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜

B.Ⅳ比Ⅲ安全

C.Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便

D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行

（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是__(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是從元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，下列說(shuō)法中不正確的是

A. W的原子序數(shù)可能是X的原子序數(shù)的3倍

B. Z元素不可能為金屬元素

C. 四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子

D. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘是人體中不可缺少的元素，為了預(yù)防碘缺乏，通常在精鹽中添加一定的KIO3。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O

（1）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比是__________，0.2mol KIO3參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

（2）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1.0 mol/L的稀硫酸500mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器有___________（填選項(xiàng)），需用18.0mol/L 濃硫酸_________mL。

a.100mL量筒 b.玻璃棒 c.100mL容量瓶 d.50mL量筒 e.膠頭滴管

f.燒杯 g.500mL容量瓶

（3）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的有____________（填選項(xiàng)）。

a.溶解后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移；b.轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒；c.轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量液體流出；d.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面；e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G、W是原子序數(shù)依次增大的8種元素，A元素原子的2p原子軌道上有 2個(gè)未成對(duì)的電子，B元素在同周期中原子半徑最大，與A可形成原子個(gè)數(shù)比為1 : 1和2 : 1的兩種化合物，C單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，F有 9個(gè)原子軌道，G的單質(zhì)是一種常見(jiàn)金屬，W能形成紅色(或磚紅色)的W2A和黑色的WA兩種氧化物。

(1)A元素在元素周期表中的位置是__________；寫出B元素與A形成原子個(gè)數(shù)比為1 : 1的化合物的電子式____________________________ ；

(2)寫出C基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式:_______________________;

(3)D、E、F三者第一電離能從大到小的順序是__________(用元素符號(hào)及“ > ”表示)。

(4)G位于元素周期表的位置是_________________, G3+比G2+穩(wěn)定,原因是____________；

(5)W能形成紅色(或磚紅色)的W2A， W2A的化學(xué)式為_______________ ，W在周期表的_____ 區(qū)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫正確的是

A. 鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

B. 澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O

C. 向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液；Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

D. 碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，以下方法可以消除氮氧化物和硫氧化物的污染。

（1）用活性炭還原法可處理氮氧化物，向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)： △H<0，在一定條件下，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。

時(shí)間/min

濃度/mol·L-1

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.52

0.40

0.40

0.44

0.44

N2

0

0.24

0.30

0.30

0.28

0.28

CO2

0

0.24

0.30

0.30

0.28

0.28

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______________。

②在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________(填字母編號(hào))。

a．v正(N2)=2v逆(NO) b．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

c．不變 d．混合氣體的密度保持不變

③30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________。

（2）NH3催化還原氮氧化物技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。已知c(NO2)：c(NO)=1：1時(shí)脫氮效果最佳，若生成1mol N2時(shí)反應(yīng)放出的熱量為Q kJ。此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________________。

（3）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

②吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n()：n()變化關(guān)系如下表：

n()：n()

91：9

1：1

9：91

pH

8.2

7.2

6.2

當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：

寫出在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式：_______________________________________，當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。

（4）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見(jiàn)方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收。該溫度下吸收液中c(Ca2+)一直保持為0.50 mol·L-1，已知KSP(CaSO3)=1.4×10-7，求吸收后溶液中的濃度______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018年10月15日，中國(guó)用“長(zhǎng)征三號(hào)乙”運(yùn)載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號(hào)全球組網(wǎng)衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號(hào)衛(wèi)星，其火箭推進(jìn)劑為高氯酸銨（NH4ClO4）等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：

飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. NH4ClO4屬于離子化合物

B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4

C. 該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl

D. 高氯酸銨中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的NaCl提純，并制得純凈的NaCl溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）操作④中所需的玻璃儀器有_________________________________。

（2）操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是________________________________。

（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是___________________________。

（4）操作③的目的是__________，其相應(yīng)的離子方程式為：____________________。

（5）說(shuō)明此設(shè)計(jì)方案不嚴(yán)密之處____________________________________________。

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