11．只用一種試劑就能將NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開，這種試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba（OH）2溶液D．BaCl2溶液

分析 NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液分別和Ba（OH）2溶液混合時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白色沉淀和刺激性氣味氣體、無明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．NH4Cl、（NH4）2SO4和NaOH混合時(shí)都產(chǎn)生刺激性氣味氣體，現(xiàn)象相同；NaCl、Na2SO4和NaOH溶液分別混合無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象相同，所以無法鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液分別和AgNO3溶液混合都生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，所以無法鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液分別和Ba（OH）2溶液混合時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白色沉淀和刺激性氣味氣體、無明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；
D．NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液分別和BaCl2溶液混合，NH4Cl、NaCl無明顯現(xiàn)象，（NH4）2SO4、Na2SO4都生成白色沉淀，所以無法鑒別，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)鑒別，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)之間反應(yīng)不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別即可，熟練掌握物質(zhì)之間的差異性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH- ）．
（2）常溫時(shí)，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時(shí)該混合溶液的下列關(guān)系中，一定正確的是AB．
A．c（Na+ ）＞c（K+ ）     B．c（H +）•c（OH ）=1×10-14
C．c（Na+ ）=c（K+ ）      D．c（Na+ ）+c（K+ ）=c（HA- ）+c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖為三種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：則等物質(zhì)的量濃度①CH3COONa溶液②Na2CO3溶液③NaHCO3溶液④NaClO溶液的pH由大到小的順序正確的是（　�。�
弱酸電離常數(shù)
CH3COOHK=1.75×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7  k2=4.7×10-11
HClOK=3.2×10-8
A．②＞④＞③＞①B．①＞③＞④＞②C．③＞②＞④＞①D．③＞④＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布．X沒有正價(jià)態(tài)；Y的氫化物為H2Y；0.2mol的Z原子能從酸中置換出2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；W的原子核內(nèi)沒有中子．
（1）X、Y、Z三種元素的名稱依次為氟、氧、鈉．
（2）用電子式表示Z與X相互結(jié)合成的化合物的過程，指出其化合物的類型及化學(xué)鍵類型．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．檸檬烯是一種食用香精，其結(jié)構(gòu)簡式為，有關(guān)分析正確的是（　　）
A．一氯代物共有7種B．分子中所有碳原子一定在同一平面
C．和 互為同分異構(gòu)體D．1mol檸檬烯與H2反應(yīng)最多消耗4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：

（1）已知：
化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348612436
計(jì)算上述反應(yīng)的△H=+124kJ•mol-1．
（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)．已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=$\frac{{a}^{2}}{（1-{a}^{2}）}P$（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸汽中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9），控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)．在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如圖：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實(shí)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動．
②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是600℃時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大．
（4）某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝--乙苯-二氧化碳耦
合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；已知該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO，據(jù)此可推知新工藝的特點(diǎn)有①②③④（填編號）．
①CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭
④有利用CO2資源利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．2molSO3和3molSO2其分子數(shù)之比為2：3；相同狀況下（均為氣體）體積之比為2：3；氧原子數(shù)之比為1：1．0.2 mol Al2（SO4）3中含有Al3+0.4 mol、SO42-0.6 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一般情況下，前者無法決定后者的是（　�。�
A．原子核外電子排布--元素在周期表中的位置
B．弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱--電離常數(shù)的大小
C．分子間作用力的大小--分子穩(wěn)定性的高低
D．物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量--化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．Ⅰ．新型材料納米級Fe粉與普通的還原性能鐵粉有很大的差異，納米級Fe粉表面積大、具有超強(qiáng)的磁性，能用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等．實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如圖1：
（1）生成納米級Fe的化學(xué)方程式為FeCl2+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2HCl．
（2）納米級Fe粉在空氣中易自燃成黑色固體，但是生活中的鐵絲或鐵粉在空氣中加熱也不能燃燒，其原因是納米級Fe粉與氣體接觸面大，反應(yīng)速率快．
（3）FeCl2•nH2O固體加熱脫水通常要通入干燥的HCl氣流，理由是HCl抑制FeCl2水解，且通入的HCl氣體可帶走水蒸氣．
Ⅱ．查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時(shí)生成FeO，高于570℃時(shí)生成Fe3O4．
甲同學(xué)用如圖2所示裝置進(jìn)行納米級Fe粉與水蒸氣的實(shí)驗(yàn)：
（4）該裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+H2；
乙同學(xué)用如圖3所示裝置進(jìn)行納米級Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物：
（5）裝置C的作用是制取水蒸氣．
（6）乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ將反應(yīng)后得到黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生
Ⅱ向?qū)嶒?yàn)I中得到的溶液滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)血紅色
乙同學(xué)認(rèn)為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO．丙同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論不正確，他的理由是2Fe3++Fe=3 Fe2+用離子方程式表示）．
（7）丁同學(xué)稱取5.60gFe粉，用乙的裝置反應(yīng)一段時(shí)候后，停止加熱．將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥
器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g．然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應(yīng)，消耗FeCl3
的0.08mol．丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)的固體產(chǎn)物為Fe3O4．

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