【題目】A是一種常見的單質,B、C為中學常見的化合物,A、B、C均含有元素X。它們有如下圖所示的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去),下列判斷正確的是( )
A. X元素不一定為非金屬元素
B. 單質A可能是Cl2不能是S
C. 反應①和②一定為氧化還原反應
D. 反應①和②互為可逆反應
【答案】C
【解析】試題分析:由轉化關系圖可以看出,A這種單質與強堿發(fā)生反應,生成了兩種產(chǎn)物B和C,而且B和C均含有同一種元素,且B和C又可以在強酸的作用下發(fā)生反應,生成單質A,那么可以看出反應1應該是A物質的歧化反應,反應2應該是關于一種元素的歸中反應,則可以知道B和C中應該分別含有A的負價態(tài)物質以及正價態(tài)物質,則A可能為Cl2或S,應為非金屬元素。A.A單質在堿性條件下發(fā)生反應生成B和C兩種化合物,發(fā)生了氧化還原反應,化合價既升高又降低,存在負化合價,應為非金屬元素,金屬元素不存在負價,故A錯誤;B.如A為Cl2,在堿性條件下反應生成Cl-和ClO-,二者在酸性條件下可生成Cl2,符合框圖轉化關系,如A為S,在堿性條件下反應生成S2-和SO32-,二者在酸性條件下可生成S,符合框圖轉化關系,故B正確;C.單質A生成化合物,元素的化合價發(fā)生變化,化合物生成A單質,化合價了發(fā)生變化,所以反應①和反應②一定屬于氧化還原反應,故C正確;D.可逆反應的定義是指在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應的方向進行的反應,叫做可逆反應,上述①②兩個反應的反應條件不相同,不是可逆反應,故D錯誤;故選C。
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【題目】(1)實驗室少量的金屬鈉保存在___________中,取用時用到的儀器和用品有小刀、玻璃片、濾紙和____________, 剩余的鈉應_______________;將一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中,反應的離子方程式為______________________________________,觀察到的現(xiàn)象為_____________(填寫標號)。
a.鈉浮在液面上四處游動 b.鈉融成了一個閃亮的小球
c.溶液中有藍色沉淀生成 d.溶液中有紅色固體析出
(2)實驗室制氯氣的化學反應方程式為_________________________________;氯氣為有毒氣體,需用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理,請完成該離子方程式____________, 該原理還可用于工業(yè)制______________。
(3)下列物質既能與鹽酸反應,又能與燒堿溶液反應的是________________________________
a. Al b. Mg c. CH3COONH4 d. NaHCO3 e. Al2O3
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【題目】I.“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍,科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣,其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料,應用十分廣泛.生產(chǎn)煤炭氣的反應之一是:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.4kJ/mol
(1)在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應,5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L,用H2O表示0~5min的平均反應速率為 。
(2)關于上述反應在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是 .
A.CO的含量保持不變 B.v正(H2O)=v正(H2)
C.容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
(3)若上述反應在t0時刻達到平衡(如圖),在t1時刻改變某一條件,請在圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應速率隨時間的變化:
①縮小容器體積,t2時到達平衡(用實線表示);
②t3時平衡常數(shù)K值變大,t4到達平衡(用虛線表示)。
(4)在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇(化學式為CH3OH),CH3OH和CO的燃燒熱分別為725.8kJ/mol,283.0kJ/mol,1molH2O(l)變?yōu)镠2O(g)吸收44.0 kJ的熱量,寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式 。
II.實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識,解決下列問題:
(1)已知某反應的平衡常數(shù)表達式為:,它所對應的化學方程式為 。
(2)已知在400℃時,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0的K=0.5,則400℃時,在0.5L的反應容器中進行合成氨反應,一段時間后,測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時反應V(N2)正 V(N2)逆(填:>、<、=、不能確定)。欲使得該反應的化學反應速率加快,同時使平衡時NH3的體積百分數(shù)增加,可采取的正確措施是 (填序號)
A、縮小體積增大壓強 B、升高溫度 C、加催化劑 D、使氨氣液化移走
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【題目】3H在月球上儲量豐富,4H主要來源于宇宙射線的初級粒子。下列關于3H和4H的說法正確的是
A. 兩者互為同位素 B. 兩者互為同素異形體
C. 兩者為同一種核素 D. 兩者具有相同的中子數(shù)
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【題目】鋼鐵在酸性很弱或中性溶液中發(fā)生腐蝕時,負極上發(fā)生的電極反應是()
A.2H++2e-=H2 B.Fe2++2e-=Fe C.2H2O+O2+4e-=4OH- D.Fe-2e-=Fe2+
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【題目】下列關于溶液的敘述正確的是( )
A. 所有溶液都是無色的
B. 由分散質和分散劑組成的分散系一定是溶液
C. 均一穩(wěn)定的液體是溶液
D. 溶液是由溶質和溶劑組成的
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【題目】已知有如下反應:①2BrO+ Cl2 = Br2 + 2ClO,②ClO+ 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O,③2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2,④2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。
下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是( )
A. ClO > BrO > Cl2 > Fe3+ > I2 B. BrO > Cl2 > ClO > I2 > Fe3+
C. BrO > ClO > Cl2 > Fe3+ > I2 D. BrO > ClO > Fe3+ > Cl2 > I2
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