將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g，加熱到質(zhì)量不再變化時剩余物質(zhì)質(zhì)量21.2g．求混合物中Na2CO3和NaHCO3各多少g？

解：設(shè)NaHCO3的物質(zhì)的量為x，
2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O△m
2mol 62g
x （27.4-21.2）g
x=0.2mol
m（NaHCO3）=0.2 mol×84g/mol=16.8g，
m（Na2CO3）=27.4g-16.8g=10.6 g．
答：混合物中Na2CO3和NaHCO3各10.6g、16.8g．
分析：加熱混合物只有碳酸氫鈉分解，根據(jù)質(zhì)量的變化用差量法計算．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意差量法的運用．
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