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6．科學家預測原子序數(shù)為114的元素，具有相當穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第七周期IVA族，稱為類鉛．關于它的性質，預測正確的是（　�。�
A．它的最外層電子數(shù)為5B．它的金屬性比鉛強
C．它具有+2、+3、+4價D．它的最高價氧化物的水化物是強酸

分析 根據具有相當穩(wěn)定性的同位素稱為類鉛，則114號是第7周期IVA族的元素，可以得到兩個結論：一、屬于碳族元素；二、在周期表中處于元素Pb的下方，根據元素周期律，同一主族，元素的性質具有相似性和遞變性來解答．

解答 解：A．第7周期IVA族元素的最外層電子數(shù)均為4，故A錯誤；
B．同主族元素的原子，從上到下失電子能力逐漸增強，114號元素在周期表中處于元素Pb的下方，故它的失電子能力比鉛強，故B正確；
C．根據碳族元素中，C、Si等化合價有+2、+4價可以推知它具有+2、+4價，故C錯誤；
D．位于鉛的下方，屬于金屬元素，它的最高價氧化物的水化物是堿，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了同一主族元素的性質具有相似性和遞變性這一知識，熟悉元素周期律即可解答，注重知識的遷移應用來解答．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在密閉容器中發(fā)生可逆反應：3HCHO?（HCHO）3．在不同溫度下，混合氣體平均相對分子質量（$\overline{{M}_{r}}$）與壓強（p）的關系如圖所示．下列有關推斷正確的是（　�。�
A．若T2＜T1，則△H＜0B．平衡轉化率：c＜b=a
C．平衡常數(shù)：K（a）＜K（c）D．$\overline{{M}_{r}}$=50時，HCHO的體積分數(shù)為$\frac{1}{3}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．我國明代醫(yī)學家李時珍的著作中收載天然藥物1892種，附藥方11096個，對醫(yī)藥學作出了巨大貢獻．該著作是（　�。�
A．《本草綱目》B．《紅樓夢》C．《西游記》D．《水滸傳》

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．俄羅斯科學家在杜布納的聯(lián)合核研究所會同美國科學家一起合成了門捷列夫周期表中的第114號元素，該元素的質量數(shù)為289．該元素在周期表中的位置是（　　）
①第七周期；②第八周期；③主族元素；④副族元素；⑤ⅦA族；⑥ⅣA族；⑦ⅣB族；⑧ⅤA族．
A．①③⑥B．②③⑥C．①⑤D．①④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某烴的結構簡式為：它可能具有的性質是（　�。�
A．易溶于水，也易溶于有機溶劑
B．能發(fā)生聚合反應，其產物可表示為：
C．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，反應方程式為2NH3+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+3H2O+3Cu，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應．回答下列問題：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O檢驗氨氣通常采用的方法及現(xiàn)象是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍．
（2）B中加入的物質是堿石灰，其作用是干燥氨氣．
（3）實驗時C中觀察到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變成紅色．
（4）若要檢驗反應生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個相連的干燥管，第一個干燥管X內裝有無水硫酸銅，現(xiàn)象是白色固體變藍色；第二個干燥管Y內裝有堿石灰，作用是防止E中的水蒸氣進入干燥管X，影響水的檢驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）在N2、NH3、NH4+、H2O、H3O+、ICl、SO42-中，含有配位鍵的微粒有NH4+、H3O+；
（2）利用價層電子對數(shù)判斷分子的空間構型的方法判斷如下：CO32-、SO32-、NO2和ClO4-的空間構型分別是平面三角形、三角錐形、V形和正四面體型．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合．所得溶液中離子濃度由大到小的順序是（　�。�
A、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） B、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）  D、c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） 
如果-定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的pH=7，則各離子濃度的關系為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列轉化關系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學常見的三種化合物．分析轉化關系回答問題．

（1）請寫出反應①的化學方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（2）檢驗D溶液中Y離子的方法是取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明有Fe3+．
（3）若試劑a是NaOH溶液，寫出單質X與NaOH溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y（OH）SO4，已知還原產物為NO，則該反應的化學方程式是2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．
（5）工業(yè)上電解熔融的B制取X時，若陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為33.6L，則陰極產物的質量為54g．

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