15．等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合．所得溶液中離子濃度由大到小的順序是（　　）
A、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） B、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）  D、c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） 
如果-定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的pH=7，則各離子濃度的關(guān)系為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）．

分析 等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，溶液中醋酸根離子水解顯堿性，c（OH-）＞c（H+），
如果-定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的pH=7，結(jié)合溶液中電荷守恒分析，c（OH-）=c（H+）；

解答 解：等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，溶液中醋酸根離子水解顯堿性，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
如果-定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的pH=7，c（OH-）=c（H+），結(jié)合溶液中電荷守恒分析，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（Na+）=c（CH3COO-），得到溶液中離子濃度大小為：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），
故答案為：A，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較方法，注意鹽類水解分析和電荷守恒的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．已知?dú)怏wX2和氣體Y2在一定條件下能化合生成氣體C，并知C的化學(xué)式只有三種可能：XY、X2Y、X3Y．為確定C的化學(xué)，某同學(xué)分別取同溫同壓下，體積都為V1的X2和Y2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原溫后，再測(cè)出容器的容積（V2）．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列結(jié)論與分析
（1）若實(shí)驗(yàn)結(jié)果（用V1、V2間關(guān)系來(lái)表示）是V2=2V1，則生成物C的化學(xué)式為XY，判斷的依據(jù)是X2+Y2═2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論
（2）當(dāng)生成物C的化學(xué)式為X2Y時(shí)，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果是V2=$\frac{2}{3}$V1，生成C的化學(xué)方程式為2X2+Y2═2X2Y．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第七周期IVA族，稱為類鉛．關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)正確的是（　�。�
A．它的最外層電子數(shù)為5B．它的金屬性比鉛強(qiáng)
C．它具有+2、+3、+4價(jià)D．它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室用10mol•L-1的濃鹽酸配制450mL 1mol•L-1的稀鹽酸，回答下列問(wèn)題：
（1）量取濃鹽酸的體積為50.0mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為50mL．
（2）配制時(shí)需要用到的儀器有試劑瓶、量筒、燒杯、玻璃棒．還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管，若出現(xiàn)下列情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”、或“無(wú)影響）
A：濃鹽酸經(jīng)稀釋后，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶：偏高．
B：容最瓶未烘干．底部有少量水無(wú)影響．
C：定容時(shí)俯視刻度線：偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．1 mol硝基與1 moL NO2所含電子數(shù)不相同
C．1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目一定為0.1 NA
D．12g金剛石中含有C-C鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．由葡萄糖發(fā)酵可得乳酸，為研究乳酸的分子組成和結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)：
（1）稱取乳酸0.9g，在某種狀況下使其完全氣化，相同狀況下同體積的H2的質(zhì)量為0.02g，則乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量為90．
（2）若將上述乳酸蒸氣在氧氣中燃燒只生成CO2和H2O（g），當(dāng)全部被堿石灰吸收時(shí)，堿石灰的質(zhì)量增加1.86g；若將此產(chǎn)物通入過(guò)量石灰水中，則產(chǎn)生3.00g白色沉淀．則乳酸的分子式為C3H6O3．
（3）另取0.90g乳酸，若與足量金屬鈉反應(yīng)，生成H2 224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量碳酸鈉反應(yīng)，生成112mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為CH2（OH）CH2COOH或．
（4）若葡萄糖發(fā)酵只生成乳酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H12O6 （葡萄糖）$\stackrel{乳酸菌}{→}$2CH3CH（OH）COOH或C6H12O6 （葡萄糖）$\stackrel{乳酸菌}{→}$2HOCH2CH2COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某溫度下，將Cl2 通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO -與ClO${\;}_{3}^{-}$的離子個(gè)數(shù)比為1：3，則Cl2 與NaOH反應(yīng)時(shí)被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比為（　　）
A．21：5B．4：1C．3：1D．11：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、F-
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、I-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某溫度時(shí)，在1.0L密閉容器內(nèi)加入 2.0mo1SO2和1.0mo1O2，發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)進(jìn)行2min后，測(cè)得SO2為1.4mol，則2min內(nèi)v（SO3）=0.3mol/（L•min）．
（2）若升高溫度能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）反應(yīng)進(jìn)行8min后達(dá)平衡，測(cè)得c（SO3）=8c（O2），則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是80%．
（4）該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{c{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{c{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）•c（O{\;}_{2}）}$，在該溫度下K的數(shù)值是80．

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