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實驗中的下列操作正確的是（　�。�
A、用試管取出Na2CO3溶液，發(fā)現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B、Ba（NO3）2 溶于水，可將含有Ba（NO3）2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C、用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D、用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．取出Na2CO3溶液，發(fā)現取量過多，不能放回原瓶；
B．鋇離子有毒；
C．蒸發(fā)時利用余熱加熱；
D．粉末狀藥品易附著在試管內壁上．
解答： 解：A．取出Na2CO3溶液，發(fā)現取量過多，不能放回原瓶，會污染原試劑，故A錯誤；
B．鋇離子有毒，則Ba（NO3）2 的廢液不能用水沖入下水道，防止污染地下水，故B錯誤；
C．蒸發(fā)時利用余熱加熱，則將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液蒸發(fā)到大量晶體出現時停止加熱，故C錯誤；
D．粉末狀藥品易附著在試管內壁上，則用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作和實驗安全等，注重實驗基本技能的考查，注意選項B中鋇離子有毒，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗：
（1）取樣品a g，稱取時使用的儀器名稱為
 
．
（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾渣中含有
 
；在溶解過濾時使用的主要儀器有
 
．
（3）往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關的化學方程式：
 
．
（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質量為b g．有關反應的化學方程式為：
 
．
（5）計算該樣品中鋁的質量分數的表達式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

細菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝．它主要是應用細菌法溶浸貧礦、廢礦、尾礦和大冶爐渣等，以回收某些貴重有色金屬和稀有金屬，達到防止礦產資源流失，最大限度地利用礦藏的一種冶金方法．例如氧化亞鐵硫桿菌在溶液中能將黃鐵礦氧化為Fe2（SO4）3和H2SO4，且通過上述反應，細菌得到了所需要的能量，而硫酸鐵可將礦石中的鐵或銅等轉變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來，其過程如下：

（1）人們利用①Fe2（SO4）3作強氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），②收集浸出液加入鐵屑進一步反應得到粗銅，請你配平第①步的離子反應方程式．□Cu2S+□Fe3++□H2O
 細菌 
.
 
□Cu2++□Fe2++□H++□SO42-
（2）所得粗銅（含Fe、Ag、Au等）再經電解可制得精銅（電解銅）．若電解時，每1min在粗銅一極質量改變ag，另一極質量改變bg，用NA表示阿伏加德羅常數的值，每個電子的電量為eC，則電解槽中平均電流強度為
 
．
（3）計算過程（a）中，每處理含FeS224%的黃鐵礦尾礦1萬噸，至少要消耗標準狀況下的氧氣的體積（m3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，E（C4H8O2）是具有果香氣味的液體．A、B、C、D在一定條件下有如下轉化關系（部分反應條件、產物被省略）
（1）A→B的反應類型是
 
；B、D中官能團的名稱分別是
 
、
 
；
（2）寫出反應B→C的化學方程式：
 
．
（3）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基，則這種同分異構體的結構簡式：
 
．
（4）人在做過劇烈運動后，有一段時間腿和胳膊感到有酸脹或疼痛的感覺．原因之一是：C6H12O6
△
2C3H6O3．已知乳酸分子中含有與B、D中相同的官能團，且有一個甲基，則乳酸的結構簡式是
 
，90g乳酸與足量金屬鈉完全反應產生的氣體在標準狀況下的體積是
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為六種20號以前的元素，其核電荷數依次增大，A、B同周期，兩者相隔一元素；B、D同主族相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數之為和30．C、E能形成CE型化合物．F的次外層有8個電子，已知它的最外不止一個電子．回答：
（1）寫出各元素名稱：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 

（2）寫出C、E反應的化學方程式：
 

（3）寫出C與水反應的化學方程式為：
 
，離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，經測定某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種，且離子濃度大小的排列順序為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．其可能的情形是（　�。�
A、該溶液中由水電離的c（H + ） 一定小于 10 -7 mol/L
B、該溶液由0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液與等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液混合而成
C、該溶液中的溶質可能是CH3COOH和CH3COONa
D、在上述溶液中加入適量鹽酸，可使溶液中離子濃度改變?yōu)閏（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-．現每次取100.00mL進行實驗．
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，剩2.33g．試回答下列問題：
（1）c（CO32-）=
 

（2）K+是否存在？
 
；若存在，濃度
 
mol/L（若不存在，則不必回答第二問）．
（3）根據以上實驗，有沒有哪種離子不能判斷是否存在？
 
，若有，這種離子應如何進行檢驗？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

測定石灰石中鈣元素的質量百分含量時，都是先把鈣元素全部轉化為草酸鈣沉淀 （CaC2O4?H2O），然后將草酸鈣沉淀 （CaC2O4?H2O），用硫酸溶解，用a mol/L的標準高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，發(fā)生化學反應：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．
（1）配平后離子方程式的系數依次為
 
、
 
、
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要
的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶外，還需
 
．
（3）上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，不能使用鹽酸酸化的原因是
 
．
（4）開始取用樣品的質量為m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的體積為100mL，每次取25.00mL進行滴定，達到滴定終點時所耗KMnO4 溶液體積為 b mL，所得草酸溶液的物質的量的濃度是
 
；石灰石中鈣元素的質量百分含量為
 
．（相對原子質量：Ca-40）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A和B的相對分子質量都小于200，完全燃燒時只生成CO2和H2O．B燃燒時消耗的氧氣與生成的二氧化碳的物質的量相等．B中碳、氫元素總的質量分數為46.67%．B不發(fā)生銀鏡反應，但跟NaHCO3溶液反應放出CO2．1molA水解生成1mol苯甲酸和1molB．A溶液具有酸性，但遇FeCl3溶液不顯色．
（1）A與B相對分子質量之差為多少？
（2）寫出A的結構簡式（寫出計算推理過程）

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