10．檸檬酸（C6H8O7）是一種工業(yè)原料，廣泛應(yīng)用于食品、醫(yī)藥等行業(yè)．下圖是兩種不同方法制備一水檸檬酸晶體（C6H8O7•H2O）的工藝流程圖．回答相關(guān)問題：
【資料卡片】
①檸檬酸水溶液顯酸性，檸檬酸鈣不溶于水；
②工業(yè)生產(chǎn)檸檬酸，原料預(yù)處理后，得到的發(fā)酵液中
含有檸檬酸及其他可溶性雜質(zhì)；
③一水檸檬酸在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃010203040…
溶解度/g96118146183216…
④某種專用樹脂對檸檬酸的吸附率和水溫的關(guān)系如圖：
【鈣鹽法制備】

（1）氣體X是CO2（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該氣體的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20；
（2）操作1、2的名稱是過濾；
（3）操作3的目的是得到一水檸檬酸晶體，操作順序是b→c→a；（填序號）
a．過濾      b．加熱濃縮      c．冷卻結(jié)晶      d．蒸發(fā)結(jié)晶
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，可加入A（填序號）進(jìn)行脫色處理；
A．活性炭     B．明礬    C．肥皂水
（5）洗滌CaSO4濾渣的目的是提高產(chǎn)量；
（6）母液可以循環(huán)，其中一定含有的溶質(zhì)是檸檬酸．

分析 根據(jù)流程可知，碳酸鈣和發(fā)酵液反應(yīng)得到了檸檬酸鈣和廢液，而檸檬酸鈣不溶于水，所以操作1為過濾，得到檸檬酸鈣加硫酸溶解生成硫酸鈣和檸檬酸，
操作2再過濾得到濾渣是硫酸鈣，濾液為含檸檬酸的溶液，再進(jìn)一步脫色，又檸檬酸的溶解度受溫度影響變化較大，所以要從檸檬酸的溶液中得到檸檬酸，需要加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到檸檬酸晶體，
（1）碳酸鹽和酸反應(yīng)會生成二氧化碳，在實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水；
（2）根據(jù)以上分析，操作1、2的名稱是：過濾；
（3）檸檬酸的溶解度受溫度影響變化較大，所以要從檸檬酸的溶液中得到檸檬酸，需要加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到檸檬酸晶體；
（4）脫色利用活性炭的吸附性；
（5）根據(jù)硫酸鈣表面會粘有檸檬酸進(jìn)行分析；
（6）根據(jù)既可以做反應(yīng)物，也是生成物的可以進(jìn)行循環(huán)利用進(jìn)行分析．

解答 解：（1）碳酸鈣和發(fā)酵液反應(yīng)得到了檸檬酸鈣和廢液，因?yàn)榘l(fā)酵液中含有檸檬酸，檸檬酸顯酸性，檸檬酸和碳酸鈣反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，所以氣體X是：CO2，在實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化碳常用澄清石灰水，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；故答案為：CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（2）根據(jù)以上分析，操作1、2的名稱是：過濾；故答案為：過濾；
（3）通過檸檬酸的溶解度表可以看出，檸檬酸的溶解度受溫度影響變化較大，所以要從檸檬酸的溶液中得到檸檬酸，需要先將檸檬酸蒸發(fā)濃縮制成高溫時(shí)的飽和溶液，然后進(jìn)行降溫處理，可以得到檸檬酸晶體和母液，再進(jìn)行過濾，可以得到檸檬酸晶體，所以操作順序是：b→c→a；故選：c；
（4）活性炭有吸附性，可以吸附色素和異味，明礬可以做絮凝劑，使水中的小顆粒沉降，肥皂水可以檢驗(yàn)硬水和軟水，所以工業(yè)生產(chǎn)中，可加入活性炭進(jìn)行脫色處理；故選：A；
（5）硫酸鈣表面會粘有檸檬酸，將濾渣洗滌后，表面的檸檬酸會進(jìn)入濾液中，提高了檸檬酸的產(chǎn)量，所以洗滌CaSO4濾渣的目的是：提高產(chǎn)量；故答案為：提高產(chǎn)量；
（6）通過分析反應(yīng)流程中的各種物質(zhì)，可知得到檸檬酸晶體的母液中含有一定的檸檬酸，可以在重新參與反應(yīng)，所以母液可以循環(huán)，其中一定含有的溶質(zhì)是：檸檬酸，故答案為：檸檬酸．

點(diǎn)評 在解此類題時(shí)，首先分析題中的反應(yīng)流程，然后結(jié)合學(xué)過的知識、題中所給的知識以及題中的問題進(jìn)行逐一的解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）
變化曲線如圖2所示．回答下列問題：
（1）過濾時(shí)主要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全．
（3）加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有：將鹵塊粉碎或加熱等（寫出一條即可）
（4）加入MgO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀完全； 濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（5）向?yàn)V液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌、干燥．
（6）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0．l000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，計(jì)算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①請寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl-）ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.31%．（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽師大附中高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX（g）＋nY（g）pZ（g）＋qQ（g），式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0～3 min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

物質(zhì)

時(shí)間

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

1

2 min末/mol[

0.8

2.7

0.8

2.7

3 min末/mol

0.8

已知2 min內(nèi)v（Q）＝0.075 mol·L－1·min－1，，試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：

（1）起始時(shí)n（Y）＝________，n（Q）＝________。

（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽師大附中高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2＋I(xiàn)－→H2O ＋I(xiàn)O－ 慢；H2O2＋I(xiàn)O－→H2O＋O2＋I(xiàn)－ 快，下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是

A．反應(yīng)的速率與I－的濃度有關(guān) B． IO－也是該反應(yīng)的催化劑

C．反應(yīng)活化能等于98KJ·mol－1 D．v（H2O2）=v（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入紫色石蕊試液1毫升，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間（整個(gè)過程不振蕩試管），下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的描述，不正確的是（　�。�
A．制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質(zhì)
B．該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化和吸水
C．飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸
D．石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍(lán)、紫、紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；
步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進(jìn)行過濾，濾去不溶物，再向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH；
步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽；
請回答以下問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中的過濾操作需要燒杯、玻璃棒、漏斗等玻璃儀器．
（2）步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)椋築aCl2、Na2CO3、NaOH（或NaOH、BaCl2、Na2CO3）．
（3）步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：取所得溶液的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變混濁，則表明BaCl2已過量．
（4）步驟2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過濾，將會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為研究鐵與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下圖，進(jìn)行探究活動：

實(shí)驗(yàn)中觀察到的部分現(xiàn)象如下：開始時(shí)，B、C中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，B中溶液褪色，C中溶液顏色變淺；一段時(shí)間后，C、D中的氣泡量又會明顯增加．
（1）儀器G的名稱是干燥管，其作用是防止空氣中的水進(jìn)入F裝置．
（2）“一段時(shí)間后氣泡量又會明顯增加”的原因是（只用化學(xué)方程式表示）：Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4．
（3）裝置D中的藥品是濃硫酸，F(xiàn)中的藥品是無水硫酸銅，其作用是檢驗(yàn)水的生成，
（4）E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是黑色固體變紅．
（5）若A中反應(yīng)后鐵有剩余，將所得溶液久置于空氣中會生成紅褐色絮狀物，用一離子方程式表示其變化：12Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Fe3+．
（6）若足量的鐵與10mL18.0mol•L-1的濃H2SO4在上述裝置中反應(yīng)完全，測得反應(yīng)前后E裝置的質(zhì)量減少了0.32g，則A中所得的FeSO4溶液物質(zhì)的量濃度為10mol•L-1．（假設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3．其實(shí)驗(yàn)流程如下：

查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖是所示．
（1）圖中的線3表示亞硫酸鈉，則線2表示的組分為NaHCO3（填化學(xué)式）

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，“反應(yīng)II”中加入NaOH溶液的目的是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）
（3）國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥97.0%為優(yōu)等品，≥93.0%為一等品．為了確定實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的等級，研究小組采用了兩種方法進(jìn)行測定．
①方法I：稱取2.570g產(chǎn)品，用蒸餾水溶解，加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，在加入過量的BaCl2溶液，所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為4.660g，通過計(jì)算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)98.05%（寫出計(jì)算過程）
②方法II：稱取1.326g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，滴加0.1250mol/L I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時(shí)，消耗I2溶液20.00mL．通過計(jì)算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）
③判斷Na2SO3產(chǎn)品的等級，并說明理由產(chǎn)品為一等品．產(chǎn)品中含有的硫酸鈉和碳酸鈉，在方案I的測定中，硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)使得測定值偏高．而方案II是直接測定亞硫酸鈉，更可信．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似．請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有AB．（填字母序號）
A．去除油污　　 　B．溶解鍍鋅層        C．去除鐵銹　　　   D．鈍化
（2）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是在N2氣氛下，防止Fe2+被氧化．
（3）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實(shí)現(xiàn)固液分離？不能（填“能”或“不能”）．
（4）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量．若需配制濃度為0.010 00mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取0.7350g K2Cr2O7（保留4位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）QUOTE QUOTE=294.0g•mol-1）．配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有③⑦（用編號表示）．
①電子天平　 ②燒杯　 ③量筒　 ④玻璃棒　 ⑤容量瓶　 ⑥膠頭滴管　 ⑦移液管
（5）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）．

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同步練習(xí)冊答案