Question

19．亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．研究小組用Na₂CO₃溶液吸收SO₂制備Na₂SO₃．其實(shí)驗(yàn)流程如下：

查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖是所示．
（1）圖中的線3表示亞硫酸鈉，則線2表示的組分為NaHCO₃（填化學(xué)式）

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，“反應(yīng)II”中加入NaOH溶液的目的是NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O（用化學(xué)方程式表示）
（3）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥97.0%為優(yōu)等品，≥93.0%為一等品．為了確定實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的等級(jí)，研究小組采用了兩種方法進(jìn)行測(cè)定．
①方法I：稱取2.570g產(chǎn)品，用蒸餾水溶解，加入足量的雙氧水使Na₂SO₃完全氧化生成Na₂SO₄，在加入過量的BaCl₂溶液，所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為4.660g，通過計(jì)算確定產(chǎn)品中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)98.05%（寫出計(jì)算過程）
②方法II：稱取1.326g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，滴加0.1250mol/L I₂溶液，恰好使Na₂SO₃完全氧化生成Na₂SO₄時(shí)，消耗I₂溶液20.00mL．通過計(jì)算確定產(chǎn)品中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）
③判斷Na₂SO₃產(chǎn)品的等級(jí)，并說明理由產(chǎn)品為一等品．產(chǎn)品中含有的硫酸鈉和碳酸鈉，在方案I的測(cè)定中，硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)使得測(cè)定值偏高．而方案II是直接測(cè)定亞硫酸鈉，更可信．

Answer 1

分析 碳酸鈉溶液中通入二氧化硫依次發(fā)生的反應(yīng)為Ⅰ：2Na₂CO₃+SO₂+H₂O=2NaHCO₃+Na₂SO₃，2NaHCO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂，SO₂+Na₂SO₃=2NaHSO₃，反應(yīng)Ⅱ是加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O（主要），SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O（次要），得到亞硫酸鈉溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾洗滌得到Na₂SO₃．
（1）依據(jù)反應(yīng)過程和圖象曲線變化可知，圖象3表示的是亞硫酸鈉，圖象2表示的是碳酸氫鈉；
（2）“反應(yīng)II”中加入NaOH溶液的目的是和亞硫酸氫鈉反應(yīng)得到亞硫酸鈉；
（3）①方法I稱取2.570g產(chǎn)品，用蒸餾水溶解，加入足量的雙氧水使Na₂SO₃完全氧化生成Na₂SO₄，再加入過量的BaCl₂溶液，所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為4.660g，為硫酸鋇沉淀質(zhì)量，反應(yīng)為：Na₂SO₃+H₂O₂=Na₂SO₄+H₂O，Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓，結(jié)合硫酸鋇物質(zhì)的量，硫元素守恒計(jì)算；
②方法II：稱取1.326g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，滴加0.1250mol/L I₂溶液，恰好使Na₂SO₃完全氧化生成Na₂SO₄時(shí)，消耗I₂溶液20.00mL，發(fā)生的反應(yīng)為Na₂SO₃+I₂+H₂O=Na₂SO₄+2H I，計(jì)算亞硫酸鈉質(zhì)量得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
③判斷Na₂SO₃產(chǎn)品的等級(jí)，產(chǎn)品中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥97.0%為優(yōu)等品，≥93.0%為一等品．

解答 解；（1）依據(jù)反應(yīng)過程和圖象曲線變化可知，圖象3表示的是亞硫酸鈉，線2表示的組分為NaHCO₃，故答案為：NaHCO₃；
（2）“反應(yīng)II”中加入NaOH溶液的目的是和亞硫酸氫鈉反應(yīng)得到亞硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O，
故答案為：NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
（3）①方法I：Na₂SO₃+H₂O₂=Na₂SO₄+H₂O，Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓
m（BaSO₄）=4.660g，
n（BaSO₄）=$\frac{4.660g}{233g/mol}$=0.020mol，
則根據(jù)硫元素守恒n（Na₂SO₃）=n（BaSO₄）=0.020mol，
m（Na₂SO₃）=0.020mol×126 g/mol=2.520g，
w（Na₂SO₃）=$\frac{2.520g}{2.570g}$×100%≈98.05%，
故答案為：98.05%；
②方法II：Na₂SO₃+I₂+H₂O=Na₂SO₄+2H I
n（Na₂SO₃）=n（I₂）=20.00mL×10^-3L/mL×0.1250mol/L=0.0025mol，
m（Na₂SO₃）=0.0025mol×126 g/mol×$\frac{100ml}{25ml}$=1.260g，
w（Na₂SO₃）=$\frac{1.260g}{1.326g}$×100%≈95.02%，
故答案為：95.02%，
③國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥97.0%為優(yōu)等品，≥93.0%為一等品，方案I中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥97.0%為優(yōu)等品，方案II中的產(chǎn)品，Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥93.0%為一等品，但是方案I產(chǎn)品中含有的硫酸鈉和碳酸鈉等雜質(zhì)，在方案I的測(cè)定中，硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)對(duì)測(cè)定有干擾，而方案II是直接測(cè)定亞硫酸鈉，可信度和精確度都要更高一些，
故答案為：產(chǎn)品為一等品．產(chǎn)品中含有的硫酸鈉和碳酸鈉，在方案I的測(cè)定中，硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)使得測(cè)定值偏高．而方案II是直接測(cè)定亞硫酸鈉，更可信．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了無機(jī)物制備流程、反應(yīng)原理及其物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)測(cè)定和含量計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．