Question

幾種短周期元素的原子半徑及部分化合價如下表：

元素代號	A	B	C	D	E	F	G
部分化合價	+1	-2	+5、-1	+4、-2	+4、-4	+3	+1
原子半徑/nm	0.037	0.074	0.099	0.102	0.117	0.143	0.186

分析上表中有關數(shù)據(jù)，并結合已學過的知識，回答下列問題。

（1）D元素在周期表中位于第_______________周期，第______________族。

（2）B與E所形成化合物的晶體類型是_______________。

D與G所形成化合物的電子式為___________________。

（3）B、D、G形成的一種化合物X在水溶液中顯堿性，則X的化學式為_____________；將X投入稀鹽酸中的現(xiàn)象是____________________。

（4）B的氣態(tài)氫化物比D的氣態(tài)氫化物沸點高，主要原因是_______________。

（5）A、B、G形成的一種化合物Y與C的單質在一定條件下反應時，生成的氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶5，則反應的離子方程式為______________。

Answer 1

解析：此題考查元素的原子半徑、化合價等元素的性質與元素在周期表中位置的關系，從而進一步分析有關元素單質及化合物的相關知識。

結合元素周期律的有關知識，比較七種短周期元素的原子半徑及其化合價，不難判斷得出七種元素的元素符號。A為H，B為O，C為Cl，D為S，E為Si，F(xiàn)為Al， G為Na。

（2）O與Si形成的化合物SiO₂是原子晶體。S與Na形成的化合物Na₂S是離子化合物，注意離子化合物電子式的寫法。

（3）O、S、Na三種元素形成的化合物溶于水呈堿性，則X可能是Na₂SO₃，也可能是Na₂S₂O₃，將Na₂SO₃投入稀鹽酸中時反應化學方程式： Na₂SO₃+2HCl2NaCl+SO₂↑+H₂O，生成刺激性氣味SO₂氣體；將Na₂S₂O₃投入稀鹽酸時反應化學方程式：Na₂S₂O₃+2HCl2NaCl+SO₂↑+H₂O＋S↓，既有S單質生成，又有SO₂產生。

（4）H₂O分子間存在氫鍵，使水沸點升高。

（5）Cl₂與NaOH溶液反應時，Cl₂既是氧化劑，又是還原劑 ,Cl₂的還原產物只能為Cl^-，又氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶5，可知氧化產物中Cl元素為+5價，即生成了ClO^-₃。

答案：（1）三 ⅥA

（2）原子晶體  Na⁺［］^2-Na⁺

（3）Na₂SO₃（或Na₂S₂O₃）  有刺激性氣味氣體產生（或有刺激性氣味氣體產生且溶液中出現(xiàn)乳白色渾濁現(xiàn)象或有淡黃色沉淀生成）

（4）H₂O分子間有氫鍵，而H₂S分子間無氫鍵

（5）3Cl₂+6OH^-5Cl^-++3H₂O