9．關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱
B．1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱
C．2 個(gè)H2分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱
D．上述熱化學(xué)方程式可以表示為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1

分析 熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，注意△H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)的統(tǒng)一．

解答 解：熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，注意△H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)的統(tǒng)一．
A、由2H2（g）+02（g）═2H20（1），△H=-571.6kJ•mol-1知，故A正確；
B、1mol氫氣燃燒放熱是2mol氫氣燃燒放熱的$\frac{1}{2}$，故B正確；
C、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)指表示物質(zhì)的量不表示分子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、熱化學(xué)方程式2H2（g）+02（g）═2H20（1），△H=-571.6kJ•mol-1，化學(xué)計(jì)量數(shù)除以2可得，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的含義，特別是化學(xué)計(jì)量數(shù)的含義，注意△H與化學(xué)計(jì)量數(shù)的對(duì)應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列大小關(guān)系正確的是（　　）
A．晶格能：NaCl＜NaBrB．硬度：MgO＞CaO
C．熔點(diǎn)：NaI＞NaBrD．鍵能：HI＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)式為C4H5Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是（　�。�
A．含一個(gè)叁鍵的直鏈有機(jī)物B．含有兩個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物
C．含一個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物D．只含單鍵且兩個(gè)環(huán)的環(huán)狀有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在240℃，平衡常數(shù)K=64×10-4．請(qǐng)回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為0.05mol/Lmin．
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志AD．
A．消耗1mol N2同時(shí)生成1mol O2         B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變          D．2v正（N2）=v逆（NO）
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢(shì)正確的是AC（填字母序號(hào)）．

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是因?yàn)闈舛壬蘍c＜K．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.4mol HCl氣體的體積是（　�。�
A．22.4 LB．11.2 LC．4.48 LD．8.96 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6mol•L-1．下列反應(yīng)速率的表示正確的是（　�。�
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol•L-1•min-1
B．用B表示的反應(yīng)速率是0.3mol•L-1•min-1
C．2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用B表示為0.3mol•L-1•min-1
D．在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的，C表示的反應(yīng)速率逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．Na2CO3比NaHCO3更易溶于水
B．NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定
C．石灰水能和NaHCO3反應(yīng)，不與Na2CO3反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：
①A2++B═B2++A　         ②A2++C═C2++A
③B2++C═C2++B　         ④C2++D═D2++C
由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是（　　）
A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+
C．還原性：A＞B＞C＞DD．還原性：D＞B＞A＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈酸性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）＜c（Cl-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后溶液呈堿性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）0.4mol•L-1鹽酸與0.1mol•L-1NaAlO2溶液等體積混合，混合溶液中c（Na+）＞c（Al3+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中有：AgCl（s）?Ag++Cl-在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.1mol•L-1氯化鎂溶液中；③100mL 0.1mol•L-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol•L-1鹽酸溶液中．充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是①④②③（填寫序號(hào)）．

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