20．化學式為C4H5Cl的有機物，其結(jié)構不可能是（　　）
A．含一個叁鍵的直鏈有機物B．含有兩個雙鍵的直鏈有機物
C．含一個雙鍵的環(huán)狀有機物D．只含單鍵且兩個環(huán)的環(huán)狀有機物

分析 把Cl原子看成氫原子，可知C4H5Cl的不飽和度為2，一個雙鍵的不飽和度為1，一個三鍵的不飽和度為2，一個環(huán)的不飽和度為1．

解答 解：A．C4H5Cl的不飽和度為2，含一個叁鍵的直鏈有機物的不飽和度為2，故A正確；
B．C4H5Cl的不飽和度為2，含有兩個雙鍵的直鏈有機物的不飽和度為2，故B正確；
C．C4H5Cl的不飽和度為2，含一個雙鍵的環(huán)狀有機物的不飽和度為2，故C正確；
D．C4H5Cl的不飽和度為2，只含單鍵且兩個環(huán)的環(huán)狀有機物至少6個碳原子，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題主要考查了不飽和度的概念，難度不大，根據(jù)所學知識即可完成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）尼泊金酯和香蘭素分子組成均為C8H8O3，它們的結(jié)構簡式如圖所示．

①下列與尼泊金酯和香蘭素相關的說法中，不正確的是ac．
a．一定條件下，都能發(fā)生水解反應
b．一定條件下，都能發(fā)生取代反應
c．1mol的尼泊金酯或香蘭素最多都可以和4mol H2加成
d．可以用銀氨溶液來鑒別尼泊金酯和香蘭素
②尼泊金酯與足量NaOH溶液加熱反應的化學方程式為：．
（2）下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是BC（填序號）
A．CH3CH2CH3B．CH3COCH2CH3
C．CH3CH2OHD．CH3OCH3
（3）胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一．它的結(jié)構式為，下列敘述中正確的是A（填序號）
A．1mol胡椒酚最多可與4mol氫氣發(fā)生反應
B．1mol胡椒酚最多可與2mol溴發(fā)生反應
D．胡椒酚在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度
（4）化合物丙由如下反應制得
C4H10O$\stackrel{H_{2}SO_{4}（濃）}{→}$C4H8$\stackrel{Br_{2}（CCl_{4}）}{→}$C4H8Br2（丙）丙的結(jié)構簡式不可能的是BC（填序號）
A．CH3CH2CHBrCH2Br                B．CH3CH（CH2Br）2
C．CH2Br（CH2）2CH2Br                D．（CH3）2CBrCH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列突發(fā)事件處理方法正確的是（　�。�
A．電器著火，立即用水燒滅B．煤氣泄漏，立即開燈查看
C．房間著火，立即開窗通風D．油鍋著火，立即蓋上鍋蓋

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2；由此判斷下列說法錯誤的是（　　）
A．鐵元素在反應①中被氧化，在③中被還原
B．反應②中當有1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br-被氧化
C．氧化性強弱順序為：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+
D．還原性強弱順序為：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．常溫時，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
（1）若c（HA）=c（NaOH）=0．lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7．
①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是D
A．測得0.1mol/L HA的pH＞l
B．測得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應，產(chǎn)生的氫氣一樣多
②混合溶液中，關系式一定正確的是BD；
A．c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）      B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L                D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，
則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為③＞①＞②＞④（填序號）．
（2）若c（HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7．
①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.125mol/L；
②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是ABC．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）=0.02mol/L．
①若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②若HA為強酸，99℃時（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為10-10mol/L（假設混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．進行化學實驗時應強化安全意識．下列做法正確的是（　�。�
A．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
B．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
C．在石油分餾的實驗中，需要在蒸餾燒瓶中加入碎瓷片
D．溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，應立即用水沖洗水銀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極
B．氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，在陽極能得到Cl2
C．氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，電極反應為O2+4H++4e-═2H2O
D．工業(yè)冶煉金屬鋁的方法是電解熔融的氯化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol，下列有關敘述錯誤的是（　　）
A．2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6kJ的熱
B．1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱
C．2 個H2分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6kJ的熱
D．上述熱化學方程式可以表示為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H+）                 B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-）         D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“無法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
K2--5.6×10-11--
下列四種離子結(jié)合H+能力最強的是B．
A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
寫出下列反應的離子方程式：
CH3COOH+Na2CO3（少量）：2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑；HClO+Na2CO3（少量）：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．

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