Question

中學常見反應的化學方程式是：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4。請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，該反應的離子方程式是                                   。
（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，其氧化產(chǎn)物的結構式為  ______      
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是   mol。
（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應后，溶液中溶質(zhì)的化學式為               。

Answer 1

（1）MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O（2分）
（2）O="C=O" （2分）
（3）0.4a（2分）
（4）NaAlO₂  NaCl（2分）

解析試題分析：（1）Y是黃綠色氣體，為Cl₂，MnO₂與濃鹽酸反應可制取Cl₂，離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，則該反應為碳與濃硝酸反應，氧化產(chǎn)物為CO₂，結構式為：O="C=O"
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，可知該反應為鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，設被還原的硝酸鐵的物質(zhì)的量為x，則
2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，
2             3
x             3/2x
由溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則a-x=3/2x，解得x="0.4a" 。
（4）向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有氯離子，B的焰色為黃色，則B中含有鈉元素，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應，則該反應為氯化鋁與氫氧化鈉的反應，溶液中溶質(zhì)為生成物：NaAlO₂和NaCl。
考點：本題考查物質(zhì)的推斷、離子方程式和結構式的書寫、根據(jù)方程式的計算。