A、B、C、X是中學化學常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關系如圖。請針對以下三種不同情況回答：

（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在 C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。
①A中含有的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                。
②該金屬元素的單質(zhì)與某紅色氧化物在高溫下反應，可用于焊接鐵軌及定向爆破，已知：1mol該單質(zhì)完全反應，當溫度恢復至298K時，共放熱QkJ，請寫出該反應的熱化學反應方程式為                                                      。
（2）若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性。
①用化學方程式表明B溶液呈堿性的原因                                        。
②自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0．5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為___________________。

（1）①②2Al(s)+Fe2O3(s) Al2O3(s)+2Fe(s)； △H＝－2QkJ/mol
（2）①CO32－+H2OOH－+ HCO3－
② 2．65 g

解析試題分析：（1）①若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，將A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由轉(zhuǎn)化關系可知，A含有鋁離子，B為氫氧化鋁，C含有偏鋁酸根，x為氫氧化鈉，因此可得出A中含金屬元素Al的結(jié)構(gòu)示意圖。
②該金屬元素的單質(zhì)與某紅色氧化物在高溫下反應為鋁與Fe2O3發(fā)生的鋁熱反應，配平后Al的系數(shù)為2，則△H＝－2QkJ/mol，則人化學方程式為2Al(s)+Fe2O3(s) Al2O3(s)+2Fe(s)； △H＝－2QkJ/mol
（2）①若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性，則A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，x為二氧化碳。Na2CO3溶液呈堿性的原因是CO32?發(fā)生了水解反應，方程式為：CO32－+H2OOH－+ HCO3-。
②溶液中金屬陽離子的濃度為0．5 mol?L?1，即鈉離子濃度為0．5mol/L．取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體為碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知，碳酸鈉的質(zhì)量為1/2×0．1L×0．5mol/L×106g/mol=2．65g。
考點：本題考查元素化合物推斷、結(jié)構(gòu)示意圖、方程式的書寫以及相關計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關系如下圖所示（部分反應中的H2O已略去）。請?zhí)羁眨?br />
（1）若D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是       （只寫一種）。
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應②的化學方程式為                                                      。
（3）若D的氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應②的離子方程式是                                                            。
（4）若C是一種溫室氣體，D是空氣的主要成分之一，1 mol黑色固體A完全燃燒放出393.5kJ熱量，1 molB氣體完全燃燒放出283.0kJ熱量，則A→B反應的熱化學方程式為                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯環(huán)上有四個取代基，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應，其中C能發(fā)生銀鏡反應，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應。

已知：
①在稀堿溶液中，連在苯環(huán)上的溴原子不易發(fā)生水解
②兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將自動發(fā)生脫水反應：
CH3CH(OH) 2→CH3CHO +H2O
回答下列問題：
（1）X中官能團的名稱是                      ，C的結(jié)構(gòu)簡式為              
（2）E→F反應類型是          
（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為           ；
（4）E不具有的化學性質(zhì)           （選填序號）
a、取代反應         b、消去反應
c、氧化反應         d、1molE最多能與1mol NaHCO3反應 
（5）寫出下列反應的化學方程式：
①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式：                          
②B→C的化學方程式：                                            ；
（6）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有              種，
a、苯環(huán)上的一氯代物有兩種　b、不能發(fā)生水解反應  c、遇FeCl3溶液不顯色
d、1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應
其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為3:2:2:1:1:1的一種結(jié)構(gòu)簡式為        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知：A為常見的短周期輕金屬，含A的合金材料常用于火箭、飛機等制造業(yè)；B是一種鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣；C、F、H為常見非金屬單質(zhì)；常溫下C、F、I、E、J和K為氣體；E對空氣的相對密度為0．586；常溫常壓下G為液體。有關物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如下（圖中部分反應物或產(chǎn)物已省略）：

請?zhí)羁眨?br />（1）B的化學式為                             。
（2）操作a必須在HCl氣流中加熱得無水物而不能直接加熱濃縮，其原因是                       ；操作b為                。
（3）反應①的離子反應方程式為                                             。反應③的化學反應方程式為                                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是              。
（2）下列說法正確的是          。
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3
b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al
c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4
d．離子半徑：O2－＜Al3+
（3）該礦石的組成是               ，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是                                                           。
（4）該礦石和1 mol L－1HNO3反應的離子方程式                                 。
（5）工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應池中，目的是                                                   ；若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1 mol L－1 HNO3的體積為       L。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

中學常見反應的化學方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4。請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，該反應的離子方程式是                                   。
（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，其氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為  ______      
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是   mol。
（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應后，溶液中溶質(zhì)的化學式為               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

置換反應可用下圖表示，回答下列問題：

（1）若甲為黃綠色氣體，單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍色，則該反應的離子方程式為                                                                               。
（2）若過量單質(zhì)甲與化合物A發(fā)生反應現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闇\綠色， 除去反應后混合物中剩余的甲所用的試劑名稱是           寫出單質(zhì)甲與化合物A反就的離子方程式                                          。
（3）工業(yè)上利用置換反應原理制備一種半導體材料，寫出該反應的化學方程式                  
（4）若單質(zhì)乙是紅色金屬固體單質(zhì)，化合物B常溫下為無色液體，則該反應的化學方程式為        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

Ⅰ.（1）請畫出元素⑧的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖               。
（2）④、⑤、⑦的原子半徑由小到大的順序為                 。
（3）⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為         >       。
（4）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為            。
Ⅱ.由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應（副產(chǎn)物已略去），試回答：

（1）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的方法是                 ；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式                                      。
（2）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為            ，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式____                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關系（反應條件未注明）如圖所示。常溫下A為液態(tài)，D為固態(tài)，B、C、E、G為氣態(tài)（C可以使帶火星木條復燃），其中B、C、D為單質(zhì)，F(xiàn)為淡黃色粉末狀化合物，I的焰色反應為黃色。

請回答：（1）寫出F的電子式          。（2）G的結(jié)構(gòu)式是             。
（3）反應④是         反應（填“吸熱”或者“放熱”）
（4）寫出反應⑤的化學反應方程式                                         
（5）B、C單質(zhì)已被應用于字宙飛船的燃料電池中，如圖所示。若將B換成甲烷也能組成燃料電池（兩個電極均由多孔性碳構(gòu)成），該電池工作時：

①b電極附近溶液的pH將                 （填“增大”“減小”“不變”）；
②a電極上的電極反應式為：                  。
（6）在標準狀況下，若將3．36L氣體G通入50mL 4mol/L的H溶液中，用一個離子方程式表示其過程：                                           

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