【題目】A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物,其中A是常用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出A、D、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A________;D________;G________。
(2)A、B中官能團(tuán)的名稱:A________;B_________。
(3)在F的同系物中最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為____________。
(4)與F互為同系物且含有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體共有______種。
(5)寫出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,并注明反應(yīng)類型:
①____________、________反應(yīng);
②___________________________________________、________反應(yīng);
④_________________________________________、________反應(yīng)。
【答案】CH2=CH2 CH3COOH CH3CH2Cl 碳碳雙鍵 羥基 正四面體 3 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化或取代
【解析】
A常用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì),則A為CH2=CH2;乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH,乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO,乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3,乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F為C2H6,乙烯與HCl發(fā)生生成G為CH3CH2Cl,乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷,據(jù)此解答。
(1)根據(jù)上述分析可知A為CH2=CH2;D為CH3COOH;G為CH3CH2Cl;
(2)A為乙烯,其分子所含官能團(tuán)名稱:碳碳雙鍵;B為CH3CH2OH,其分子所含官能團(tuán)名稱為羥基,故答案為:碳碳雙鍵;羥基;
(3)F為C2H6,在F的同系物中最簡(jiǎn)單的有機(jī)物為甲烷,空間構(gòu)型為正四面體;
(4)F為C2H6,與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH2CH2CH2CH3,CH3CH2CH(CH3)2,C(CH3)4共3種,故答案為:3;
(5)①A為乙烯,與水可發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,其化學(xué)方程式為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,故答案為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;加成;
②為乙醇的催化氧化反應(yīng),其化學(xué)方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng),故答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;氧化;
④為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的過程,其化學(xué)方程式為:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案為:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;酯化或取代反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:
下列說法正確的是( )
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1
B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的分子式為C3H6O2, 其1H核磁共振譜如下圖,則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為( )
A. CH3COOCH3B. HCOOC2H5
C. CH3COCH2OHD. CH3CH(OH)CHO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為2FeSO4(s)X(g)+Fe2O3(s)+SO3(g),有關(guān)說法正確的是
A. 該反應(yīng)中X為還原產(chǎn)物
B. X能使溴水退色,說明X具有漂白性
C. 該反應(yīng)中每生成1 mol Fe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023
D. 該反應(yīng)生成的氣體通入足量Ba(NO3)2溶液中,可得到兩種沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠排放的廢水中含有氰化物,可在堿性條件下對(duì)氰化物進(jìn)行凈化處理:2CN-+8OH- +5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中錯(cuò)誤的是( )
A.當(dāng)反應(yīng)消耗0.2 mol CN-時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1 mol
B.還原性:CN->Cl-
C.CN-的電子式為
D.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2∶5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是( )
A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1
B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%
C.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL
D.實(shí)驗(yàn)室可用該硫酸制備氫氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。某學(xué)習(xí)小組為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),設(shè)計(jì)了以下探究活動(dòng):
稱取鐵釘(碳素鋼)6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液M并收集到氣體N。
(1)該小組通過認(rèn)真分析,認(rèn)為M溶液中既含有Fe3+,也可能含有Fe2+。若確認(rèn)溶液中有無Fe2+,應(yīng)加入的試劑是___________(選填序號(hào))。
a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液
c.NaOH溶液 d.酸性KMnO4溶液
(2)取320 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體N通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)過____________ 、______________(填操作名稱)、干燥后,得到固體2.33 g。氣體N與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________,計(jì)算推知?dú)怏wN中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_______________。
(3)該小組通過對(duì)鐵釘?shù)某煞趾?/span>SO2體積分?jǐn)?shù)的分析,認(rèn)為氣體N中還可能含有H2和另外一種氣體Q。你認(rèn)為Q應(yīng)該是_____________,理由是________________(用化學(xué)方程式表示)。
(4)取一定量N,利用下列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)能同時(shí)檢驗(yàn)N中含有H2和氣體Q的裝置(夾持儀器、橡膠管和加熱裝置省略),儀器的連接順序是_____________(填字母),其中A的作用是_____________,B中試劑X的化學(xué)式是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì),如圖所示。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述流程框圖中屬于電解質(zhì)且存在熔融態(tài)導(dǎo)電的是________,屬于非電解質(zhì)的是_______。
(2)H2和Cl2的反應(yīng)屬于______________________(填字母。
A.化合反應(yīng) b.離子反應(yīng) c.氧化還原反應(yīng)
(3)電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___________,每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的總體積是_____L。
(4)Na2CO3溶液中通入少量HCl,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4 ·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定:
①準(zhǔn)確稱取1.77g樣品,配制成100.00mL溶液A。
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.0025mol。
③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A,加入適量的稀硫酸酸化后,用0.02mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(KMnO4只與加合物中的H2O2發(fā)生反應(yīng)),消耗KMnO4溶液25.00mL。回答下列問題:
(1)在步驟①中,所需玻璃儀器除了燒杯外還需要________________;
(2)在步驟①中,下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是_______(填字母);
A.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B.定容時(shí)仰視儀器上的刻度線
C.定容后震蕩搖勻靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線
D.配制前容量瓶中有少量水
(3)③中的KMnO4溶液置于_______(“酸式”或“堿式”)滴定管中,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________,寫出滴定中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______________;
(4)通過計(jì)算確定樣品的組成為___________________。
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