【題目】某有機(jī)物的分子式為C3H6O2, 其1H核磁共振譜如下圖，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（ ）

A. CH3COOCH3B. HCOOC2H5

C. CH3COCH2OHD. CH3CH(OH)CHO

【答案】D

【解析】

核磁共振氫譜上有4個(gè)峰，說明該有機(jī)物分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，判斷四個(gè)選項(xiàng)所給有機(jī)物中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的個(gè)數(shù)可以得出結(jié)論。

核磁共振氫譜上有4個(gè)峰，說明該有機(jī)物分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，四個(gè)選項(xiàng)所給有機(jī)物中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的個(gè)數(shù)依次是A.CH3COOCH3有2個(gè)峰，B.HCOOC2H5有3個(gè)峰，C.CH3COCH2OH有3個(gè)峰，D.CH3CH(OH)CHO有4個(gè)峰，所以D選項(xiàng)正確；

綜上所述，本題正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在開發(fā)的固態(tài)鋰電池能量密度是現(xiàn)有電池的2.5倍，續(xù)航里程可達(dá)500英里(約804公里)，最快充電時(shí)間可以分鐘計(jì)，鈷酸鋰(LiCoO2) 電池的工作原理如圖所示，M極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過。下列說法正確的是

A. 電池的總反應(yīng)式為:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2

B. M為電池的正極

C. 放電時(shí)，N為負(fù)極，電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 充電時(shí)，M為陽極，電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（ 　）

A.NA個(gè)O2和28g N2所占的體積都約為22.4 L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有NA個(gè)水分子

C.71g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.1.8g的NH4+ 離子中含有的電子數(shù)NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】基本知識(shí)填空

（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的_____與____相等時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：_____、____、_____、_____、_____。

（3）對(duì)于可逆化學(xué)反應(yīng)mA+nBpC+qD在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為：______。

（4）強(qiáng)電解質(zhì)包括的范圍：____、____、____。弱電解質(zhì)包括的范圍：____、_____、____、_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）將pH=l的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為____。

（2）在100℃下，將pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，則硫酸溶液和NaOH溶液的體積比約為___

（3）在250C時(shí)，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取Va L該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。填空：

①若a + b = 14，則Va∶Vb = __（填數(shù)字）。

②若a + b = 13，則Va∶Vb = ___（填數(shù)字）。

③若a + b ＞14，則Va∶Vb = ___（填表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯是一種重要的基本化工原料。結(jié)合以下合成路線，回答下列問題。

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______，A（乙醇）所含官能團(tuán)的名稱是__________。

（2）制備F（CH3-CH2Cl）有以下兩種方案：

方案一 乙烷和氯氣的取代反應(yīng) ；方案二 乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)

方案二優(yōu)于方案一的原因是：_____________________________________ 。

（3）以乙烯為原料合成有機(jī)高分子化合物D(聚乙烯)的化學(xué)方程式為： 。

（4）以乙烯為原料可以合成一種有香味的物質(zhì)E，實(shí)驗(yàn)室可通過下圖所示裝置來實(shí)現(xiàn)，請(qǐng)寫出以下變化的化學(xué)方程式：

已知：B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH

① A→B的化學(xué)方程： 。

② A+C→E的化學(xué)方程式： 。

（5）裝置中導(dǎo)管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液中，是為了 。

（6）試管中飽和碳酸鈉溶液的作用為：

（7）飽和碳酸鈉溶液的試管中可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)上可用含SiO2、CeO2和Fe2O3的廢料作原料來獲得硫酸鐵銨晶體（Fe2(SO4)3·2(NH4)2 SO4·3H2O），同時(shí)可回收CeO2，工藝流程設(shè)計(jì)如下

已知: ①SiO2、CeO2不溶于稀硫酸；②酸性條件下，CeO2可與H2O2反應(yīng)；③“反應(yīng)Ⅰ”所得溶液中含有Ce3＋；④堿性條件下，NH4＋與OH－結(jié)合生成NH3·H2O。

請(qǐng)回答下列問題

（1）“酸浸”時(shí)未發(fā)生的反應(yīng) 物質(zhì)是__________________（填化學(xué)式）。

（2）“濾液”中含有的陽離子有___________________（填離子符號(hào)）。

（3）寫出“反應(yīng)Ⅰ”的化學(xué)方程式：________________________________________。

（4）在酸性條件下，H2O2、CeO2兩種物質(zhì)中，氧化性較弱的是__________________（填化學(xué)式）。

（5）若往硫酸鐵銨溶液中加入過量的NaOH，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物，其中A是常用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出A、D、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A________；D________；G________。

（2）A、B中官能團(tuán)的名稱：A________；B_________。

（3）在F的同系物中最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為____________。

（4）與F互為同系物且含有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體共有______種。

（5）寫出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型：

①____________、________反應(yīng)；

②___________________________________________、________反應(yīng)；

④_________________________________________、________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從鋁土礦（主要成分是，含、、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）流程乙加入燒堿后的離子方程式為_________________________________________.

（2）固體A的應(yīng)用_________________________________________.（兩點(diǎn)）

（3）濾液D與少量CO2反應(yīng)的離子方程式為__________________________________，

向該濾液K中加入足量石灰水的離子方程式是________

（4）流程乙制氧化鋁的優(yōu)點(diǎn)是所用的試劑較經(jīng)濟(jì)，缺點(diǎn)是__________________________

（5）已知298K時(shí)，的溶度積常數(shù)=10-11,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿恰使鎂離子沉淀完全，則溶液的pH最小為_______.

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同步練習(xí)冊(cè)答案