Question

已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性．
用如圖所示裝置進行Mg和SO₂的實驗，其中A是制備SO₂的發(fā)生裝置．
（1）選擇制取SO₂的合適試劑

 

（填序號）．
①10%的H₂SO₄溶液�、�80%的H₂SO₄溶液�、跱a₂SO₃固體　④CaSO₄固體
（2）裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．裝置C中NaOH溶液的作用是

 

．
（3）請在圖中畫出制備SO₂的發(fā)生裝置并注明主要儀器的名稱，固定儀器省略不畫．
（4）你認為該裝置的不足之處是

 

．

Answer 1

考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：氧族元素

分析：（1）依據(jù)強酸制備弱酸的原理，結(jié)和物質(zhì)的性質(zhì)，選擇實驗室制備SO₂的試劑；
（2）根據(jù)Mg與CO₂的反應(yīng)知Mg與SO₂反應(yīng)能生成氧化鎂與單質(zhì)硫，但單質(zhì)硫能與鎂反應(yīng)生成硫化鎂；二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，可用氫氧化鈉吸收過量的二氧化硫；
（3）依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇合適的發(fā)生裝置；
（4）該裝置中：①A中的水蒸氣會進入B與Mg反應(yīng)，在A、B中間應(yīng)加干燥裝置；②Mg能與SiO₂反應(yīng)，在Mg下方墊一不銹鋼片，隔離Mg和SiO₂；③尾氣處理裝置C試管用膠塞封閉，且無防倒吸裝置．

解答： 解：（1）制取SO₂應(yīng)用濃H₂SO₄和亞硫酸鹽，選項中不可選用CaSO₃，因為CaSO₃微溶于水，會附在固體表面，阻礙反應(yīng)進行，
故答案為：②③；
（2）Mg具有還原性，SO₂具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為3Mg+SO₂

△   .

2MgO+MgS（或2Mg+SO₂

△   .

2MgO+S，Mg+S

△   .

MgS），二氧化硫可與堿反應(yīng)，易防止污染空氣，
故答案為：3Mg+SO₂

△   .

2MgO+MgS（或2Mg+SO₂

△   .

2MgO+S，Mg+S

△   .

MgS；吸收過量二氧化硫，防止污染環(huán)境；
（3）實驗室制備二氧化硫的反應(yīng)為固液不加熱制取氣體的反應(yīng)，故可用分液漏斗盛80%的H₂SO₄，用錐形瓶裝固體Na₂SO₃，裝置圖為，
故答案為：；

（4）該裝置中：①A中的水蒸氣會進入B與Mg反應(yīng)，在A、B中間應(yīng)加干燥裝置；②Mg能與SiO₂反應(yīng)，在Mg下方墊一不銹鋼片，隔離Mg和SiO₂；③尾氣處理裝置C試管用膠塞封閉，且無防倒吸裝置，
故答案為：在A和B之間沒有連接一個干燥裝置、C裝置未與大氣相通、在鎂下方未墊一個不銹鋼片、鎂與玻璃管反應(yīng)、未設(shè)計一個防倒吸裝置．

點評：本題為信息題，以鎂和二氧化硅的反應(yīng)為載體考查了二氧化硫的實驗室制備及性質(zhì)檢驗，側(cè)重培養(yǎng)學(xué)生分析問題解決問題的能力，題目難度較大．