Question

（1）某興趣小組在實驗室用濃氨水和生石灰為原料，用如下裝置為發(fā)生裝置，可快速制取少量氨氣．
①發(fā)生反應(yīng)前，濃氨水應(yīng)該裝在

 

中（填儀器名稱）．
②現(xiàn)要用試管和必要實驗用品收集一試管氨氣，請在C處補充相應(yīng)收集裝置．
③試從電離平衡角度分析該實驗中氨氣逸出的原因：

 

（2）已知酸性KMnO₄溶液可與草酸反應(yīng)，某小組擬在其它條件相同的條件下，探究H₂C₂O₄濃度對該反應(yīng)速率的影響．限選試劑與儀器：0.1mol?L^-1H₂C₂O₄溶液、0.01mol?L^-1KMnO₄溶液（已用H₂SO₄酸化）、蒸餾水、試管、膠頭滴管、量筒、秒表
①補充完成下列反應(yīng)方程式：□KMnO₄+□H₂C₂O₄+□H₂SO₄═□K₂SO₄+□MnSO₄+□CO₂↑+□

 

②設(shè)計實驗方案：在不同H₂C₂O₄濃度下，測定

 

（要求所測得的數(shù)據(jù)能體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�．
③參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）．

物理量 實驗序號	V[0.01mol?L-1KMnO4]/mL		…
1	a		…
2	a		…

Answer 1

考點：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,實驗裝置綜合

專題：

分析：（1）①依據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)確定存放的位置；
②生石灰與水反應(yīng)生成堿，結(jié)合一水合氨電離平衡移動的影響因素分析；
③氨氣密度小于空氣密度，用向下排氣法收集；考慮氨氣污染空氣，應(yīng)進行吸收處理；
（2）①根據(jù)化合價升降總數(shù)相等先配平發(fā)生變價的物質(zhì)的計量數(shù)，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)；
②根據(jù)相同量的高錳酸鉀溶液滴入不同醋草酸溶液后褪色的時間長短判斷；
③根據(jù)實驗?zāi)康氖菧y定不同濃度的草酸對反應(yīng)速率的影響，則草酸的濃度不同，還必須保證反應(yīng)總體積相同．

解答： 解：（1）①生石灰是固體應(yīng)盛放在燒瓶中，
故答案為：分液漏斗；
②氨氣密度小于空氣密度，用向下排氣法收集；考慮氨氣污染空氣，可用蘸有硫酸的棉花團進行吸收處理，
故答案為：；

③一水合氨存在電離平衡：NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-，生石灰與水反應(yīng)生成堿使溶液中的氫氧根離子濃度增大，根據(jù)平衡移動的規(guī)律，增大氫氧根離子濃度，平衡向逆方向進行，有利于氨氣的逸出，
故答案為：CaO與水反應(yīng)生成Ca（OH）₂，溶液中OH^-濃度增大，使NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-平衡逆向移動，有利于NH₃逸出；
（2）①KMnO₄→MnSO₄，Mn元素的化合價從+7價降低到+2價得到5個電子，被還原，得到還原產(chǎn)物MnSO₄，H₂C₂O₄→2CO₂中C元素升高失去2個電子，被氧化得到氧化產(chǎn)物CO₂，根據(jù)得失電子守恒，KMnO₄與H₂C₂O₄的計量數(shù)之比為2：5，再根據(jù)原子守恒平衡方程為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，
故答案為：2；5；3；1；2；10；8H₂O；
②在不同H₂C₂O₄濃度下，等量（或等體積）的高錳酸鉀溶液中滴入不同濃度的草酸溶液后，褪色的時間越短，反應(yīng)速率越快，
故答案為：等量（或等體積）的溶液褪色所用的時間；
③實驗?zāi)康氖翘骄縃₂C₂O₄濃度對該反應(yīng)速率的影響，高錳酸鉀的物質(zhì)的量相同，草酸的濃度不能相同，設(shè)草酸溶液的體積分別為2bmL、bmL，還必須滿足反應(yīng)溶液的總體積相同，則需要測量的數(shù)據(jù)為：

物理量 實驗序號	V[0.01mol?L-1KMnO4]/mL	V[0.1mol?L-1H2C2O4]/mL	V[蒸餾水]/mL
1	a	2b	0
2	a	b	b

，
故答案為：

物理量 實驗序號	V[0.01mol?L-1KMnO4]/mL	V[0.1mol?L-1H2C2O4]/mL	V[蒸餾水]/mL
1	a	2b	0
2	a	b	b

．

點評：本題考查了探究濃度對反應(yīng)速率的影響、氨氣制備方法，題目難度中等，注意掌握氨氣的性質(zhì)及制備方法，明確體積外界條件對反應(yīng)速率影響的探究實驗的設(shè)計方法．