【題目】K3[Fe(C2O4)33H2O[三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水,難溶于乙醇,可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑為原料制備,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑、FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O↓+H2SO42FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O、2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O;卮鹣铝袉栴}:

(1)鐵屑中常含硫元素,因而在制備FeSO4時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S氣體,該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是_____。

(2)在將Fe2+氧化的過程中,需控制溶液溫度不高于40 ℃,理由是_______;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是________

(3)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測(cè)定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結(jié)晶水,③冷卻,④稱量,⑤__________(敘述此步操作),⑥計(jì)算。步驟③若未在干燥器中進(jìn)行,測(cè)得的晶體中所含結(jié)晶水含量____(填“偏高”“偏低”或“無影響”);步驟⑤的目的是_______________

(4)晶體中C2O42含量的測(cè)定可用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。稱取三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入錐形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。

①下列操作及說法正確的是___。

A.滴定管用蒸餾水洗滌后,即可裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后,把滴定管夾在滴定管夾上,輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞,放出少量標(biāo)準(zhǔn)液,使尖嘴充滿液體

C.接近終點(diǎn)時(shí),需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴

②有同學(xué)認(rèn)為該滴定過程不需要指示劑,那么滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________,若達(dá)到滴定終點(diǎn)消耗高錳酸鉀溶液V mL,那么晶體中所含C2O42的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用含V、m的式子表示)。

【答案】A 防止H2O2分解 三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀在乙醇中溶解度小 重復(fù)②~④步操作至恒重 偏低 檢驗(yàn)晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去 B 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>KMnO4溶液,錐形瓶中溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不褪色

【解析】

1A.該裝置中硫化氫與氫氧化鈉溶液接觸面積大,從而使硫化氫吸收較完全,且該裝置中氣壓較穩(wěn)定,不產(chǎn)生安全問題,故A正確;

B.硫化氫與氫氧化鈉接觸面積較小,所以吸收不完全,故B錯(cuò)誤;

C.沒有排氣裝置,導(dǎo)致該裝置內(nèi)氣壓增大而產(chǎn)生安全事故,故C錯(cuò)誤;

D.該裝置中應(yīng)遵循“長進(jìn)短出”的原理,故D錯(cuò)誤;

故選A

2)雙氧水不穩(wěn)定,溫度高時(shí),雙氧水易分解,為防止雙氧水分解,溫度應(yīng)低些;根據(jù)相似相溶原理知,三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小,所以得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,再想獲得其晶體,常加入無水乙醇;

3)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測(cè)定,步驟⑤的目的是檢驗(yàn)晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去,也叫恒重操作;步驟③未在干燥器中進(jìn)行,晶體中結(jié)晶水不能全部失去,所以稱量出的水的質(zhì)量偏小,測(cè)得的晶體中所含結(jié)晶水含量也偏低;

4)①A.滴定管用蒸餾水洗滌后,需要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,然后在裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液,A錯(cuò)誤;

B.裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后,把滴定管夾在滴定管夾上,輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞,放出少量標(biāo)準(zhǔn)液,使尖嘴充滿液體,B正確;

C.接近終點(diǎn)時(shí),不需用蒸餾水沖滴定管尖端懸掛的液滴,否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,C錯(cuò)誤;

答案選B;

②由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色,則終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>KMnO4溶液,錐形瓶中溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不褪色;n(MnO4)=V×10-3L×0.0100 mol·L-1,根據(jù)方程式可知n(C2O42)=n(MnO4×10-5mol,m(C2O42)=×10-5mol×88 g·mol-1=2.75V×10-2g,所以晶體中所含C2O42的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.75V/100m。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】常溫下,KspCaSO4=9×10-4,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷中正確的是(

A.a、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

B.d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)

C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

D.b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中cSO42-=3×10-3mol/L

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【題目】25 ℃時(shí),用0.100 mol·L1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L1NaHA20.00 mL 0.100 mol·L1 Na2A溶液,兩溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( 。

A.HA的電離常數(shù)大于水解常數(shù)

B.b2a

C.MN點(diǎn)溶液均滿足cNa)=2cA2)+cHA

D.水的電離程度:MN>P

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【題目】下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述正確的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B.Na2SiO3溶液中通入過量的SO2SiO32SO2H2OH2SiO3SO32

C.NaC1形成離子鍵的過程:

D.已知電離平衡常數(shù):H2CO3HClOHCO3,向NaClO溶液中通入少量CO22ClOCO2H2O2HClOCO32

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【題目】在堿的作用下,兩分子酯縮合形成β—羰基酯同時(shí)失去一分子醇,該反應(yīng)稱克萊森(R·L·Claisen)酯縮合反應(yīng),其反應(yīng)機(jī)理如下:2RCH2COOC2H5+C2H5OH。利用Claisen反應(yīng)制備化合物H的一種合成路線如下:

回答下列問題:

1A的名稱為__________,C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

2F中含氧官能團(tuán)的名稱是__________;反應(yīng)的反應(yīng)類型是__________。

3E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

4B的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_____________(B自身除外),其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為__________、__________。

5乙酰乙酸乙酯( )是一種重要的有機(jī)合成原料,寫出由乙醇制備乙酰乙酸乙酯的合成路線(無機(jī)試劑任選)。______________

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【題目】含有A+、B3+、C3+ 三種金屬陽離子的水溶液發(fā)生了如下一系列變化后逐一沉淀出來,其中B3+轉(zhuǎn)入白色沉淀:

請(qǐng)通過分析回答(用化學(xué)符號(hào)填寫):

(1)A+__,B3+__,C3+__;

(2)X是__,Y是__,Z是__;

(3)寫出下列離子方程式:

①生成Y沉淀:__;②B3+與過量氨水反應(yīng):__;

(4)寫出下列化學(xué)方程式:單質(zhì)鋁和Y分解后的固體產(chǎn)物反應(yīng):__

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【題目】5mL 0.005mol/L FeCl3溶液和5mL 0.015mol/L KSCN溶液混合,達(dá)到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):下列說法不正確的是( 。

實(shí)驗(yàn)①:滴加4滴水,振蕩

實(shí)驗(yàn)②:滴加4滴飽和FeCl3溶液,振蕩

實(shí)驗(yàn)③:滴加41 mol/L KCl溶液,振蕩

實(shí)驗(yàn)④:滴加41 mol/L KSCN溶液,振蕩

實(shí)驗(yàn)⑤:滴加46 mol/L NaOH溶液,振蕩

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生正向移動(dòng)

B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生逆向移動(dòng)

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生正向移動(dòng)

D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和⑤,為了證明減少反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生逆向移動(dòng)

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【題目】25℃時(shí),將濃度均為0.1mol/L 、體積分別為VaVbHA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mLVa、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

A. Ka(HA)的值與Kb(BOH)的值不相等

B. b點(diǎn)時(shí),水電離出的c(H+)=10-7 mol/L

C. c點(diǎn)時(shí),c(A-)>c(B+)

D. a→c過程中 不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣(主要成分為COCO2)H2混合,催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

1)①上述反應(yīng)的催化劑含有CuZn、Al等元素。寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式:______。

②銅的一種氧化物晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示),所包含的Cu原子數(shù)目為______。

③其中O原子的配位數(shù)為______。

2)根據(jù)等電子原理,寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式______。

3)甲醇催化氧化可得到甲醛(HCHO),甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。

①甲醇沸點(diǎn)比甲醛高得多的原因是______

②甲醇分子中原子軌道的雜化類型為sp3的原子個(gè)數(shù)為______。

③甲醛分子的空間構(gòu)型是______;1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為______

④甲醇中C、H、O三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______。

Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S高的原因是______

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