【題目】將5mL 0.005mol/L FeCl3溶液和5mL 0.015mol/L KSCN溶液混合,達(dá)到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):下列說法不正確的是( )
實(shí)驗(yàn)①:滴加4滴水,振蕩 | |
實(shí)驗(yàn)②:滴加4滴飽和FeCl3溶液,振蕩 | |
實(shí)驗(yàn)③:滴加4滴1 mol/L KCl溶液,振蕩 | |
實(shí)驗(yàn)④:滴加4滴1 mol/L KSCN溶液,振蕩 | |
實(shí)驗(yàn)⑤:滴加4滴6 mol/L NaOH溶液,振蕩 |
A.對比實(shí)驗(yàn)①和②,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生正向移動
B.對比實(shí)驗(yàn)①和③,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生逆向移動
C.對比實(shí)驗(yàn)①和④,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生正向移動
D.對比實(shí)驗(yàn)①和⑤,為了證明減少反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生逆向移動
【答案】B
【解析】
A. 對比實(shí)驗(yàn)①和②,增加了反應(yīng)物Fe3+的濃度,平衡正向移動,故A正確;
B. 對比實(shí)驗(yàn)①和③,僅僅是氯離子濃度增加,但反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3, 反應(yīng)的離子濃度不變,平衡不發(fā)生移動,故B錯(cuò)誤;
C. 對比實(shí)驗(yàn)①和④,增加反應(yīng)物SCN-的濃度,平衡正向移動,故C正確;
D. 對比實(shí)驗(yàn)①和⑤,OH-與Fe3+反應(yīng),減少反應(yīng)物Fe3+的濃度,平衡逆向移動,故D正確。
綜上所述,答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:
已知:ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]-;分金渣的主要成分為AgCl;
ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO
ⅲ“分銅”時(shí)各元素的浸出率如下表所示。
(1)由表中數(shù)據(jù)可知,Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為(用化學(xué)用語表示)______!胺帚~”時(shí),如果反應(yīng)溫度過高,會有明顯的放出氣體現(xiàn)象,原因是_______。
(2)“分金”時(shí),單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
(3)Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。
“沉銀”時(shí),需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4,分析能夠析出AgCl的原因?yàn)?/span>_______。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過低,理由為______(用離子方程式表示)。
(4)已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10-5,沉銀時(shí)為了保證不析出Ag2SO4,應(yīng)如何控制溶液中SO42—濃度(假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L)。________。
(5)工業(yè)上,用鎳為陽極,電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí),NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示:
為獲得髙純度的球形超細(xì)鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L,當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時(shí),陰極有無色無味氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,該氣體為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。
(1)請寫出乙醇催化氧化的化學(xué)方程式:_____。
(2)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,試管a中收集到的主要有機(jī)生成物是_____(寫名稱)。若要檢驗(yàn)試管a中收集的該物質(zhì),應(yīng)用_____(試劑名稱)來檢驗(yàn),發(fā)生的反應(yīng)方程式為_____。
(3)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,說明液體中還含有_____。要除去該物質(zhì),可在混合液中加入_____(填寫序號)。
a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水,難溶于乙醇,可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑為原料制備,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+H2SO4、2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O、2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;卮鹣铝袉栴}:
(1)鐵屑中常含硫元素,因而在制備FeSO4時(shí)會產(chǎn)生有毒的H2S氣體,該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是_____。
(2)在將Fe2+氧化的過程中,需控制溶液溫度不高于40 ℃,理由是_______;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是________。
(3)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結(jié)晶水,③冷卻,④稱量,⑤__________(敘述此步操作),⑥計(jì)算。步驟③若未在干燥器中進(jìn)行,測得的晶體中所含結(jié)晶水含量____(填“偏高”“偏低”或“無影響”);步驟⑤的目的是_______________。
(4)晶體中C2O42-含量的測定可用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。稱取三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入錐形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。
①下列操作及說法正確的是___。
A.滴定管用蒸餾水洗滌后,即可裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后,把滴定管夾在滴定管夾上,輕輕轉(zhuǎn)動活塞,放出少量標(biāo)準(zhǔn)液,使尖嘴充滿液體
C.接近終點(diǎn)時(shí),需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴
②有同學(xué)認(rèn)為該滴定過程不需要指示劑,那么滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________,若達(dá)到滴定終點(diǎn)消耗高錳酸鉀溶液V mL,那么晶體中所含C2O42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用含V、m的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】知識的梳理和感悟是有效學(xué)習(xí)的方法之一。山大附中高二化學(xué)興趣小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行梳理,形成如下問題(所有電極均為石墨)。電解所用的氯化鈉溶液需精制,除去有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42﹣及泥沙,其精制流程如下:
已知:①Ca2+、Mg2+開始形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如表。
Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | |
pH | ≥11.5 | ≥9.2 |
②Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10,Ksp(BaCO3)=2.6×10﹣9,Ksp(CaCO3)=5.0×10﹣9
(1)鹽泥a除泥沙外,還含有___________(填化學(xué)式)。
(2)過程I中,NaClO的作用是將NH4+轉(zhuǎn)化為N2,反應(yīng)的離子方程式為________________。
(3)過程Ⅲ中,沉淀c主要成分的化學(xué)式為_____。
(4)過程Ⅳ調(diào)pH目的是除去___________(填離子符號)
(5)利用圖1裝置電解精制氯化鈉一段時(shí)間后,氣球b中的氣體是_____(填化學(xué)式)
(6)利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器,電解可制備“84”消毒液的有效成分NaClO,則c為電源的_____極;該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為_______________。
(7)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。如圖是目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。
①陰極發(fā)生的反應(yīng)有:_______________、__________________________。
②當(dāng)陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氣體時(shí),通過陽離子交換膜離子的物質(zhì)的量為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水電離出的的c(H+)與NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示,下列推斷正確的是( )
A. 可用pH試紙測定E點(diǎn)對應(yīng)溶液,其pH=3
B. G點(diǎn)對應(yīng)溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
C. H、 F點(diǎn)對應(yīng)溶液中都存在:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D. 常溫下加水稀釋H點(diǎn)對應(yīng)溶液,溶液的pH增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加過程中pM[-lgc(Cl-)或-lgc(CrO42-)]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 該溫度下,Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12
B. al、b、c三點(diǎn)所示溶液中c(Ag+):al>b>c
C. 若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L-1,則a1點(diǎn)會平移至a2點(diǎn)
D. 用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時(shí),可用K2CrO4溶液作指示劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時(shí),下列說法不正確的是
A. 電極丁的反應(yīng)式為MnO42- -e-= MnO4-
B. 電極乙附近溶液的pH減小
C. KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):c%>a%>b%
D. 導(dǎo)線中流過2 mol電子時(shí),理論上有2molK+移入陰極區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率 v(Br2) 通過測定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下,獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)序號 | 初始濃度c/mol·L-1 | 溴顏色消失所需時(shí)間t/s | ||
CH3COCH3 | HCl | Br2 | ||
① | 0.80 | 0.20 | 0.0010 | 290 |
② | 1.60 | 0.20 | 0.0010 | 145 |
③ | 0.80 | 0.40 | 0.0010 | 145 |
④ | 0.80 | 0.20 | 0.0020 | 580 |
分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是( )
A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大
B.實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等
C.增大c(HCl),v(Br2)增大
D.增大c(Br2),v(Br2)增大
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