精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】將2 mol N2(g)和1 mol H2(g)置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0，其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，得出下列關系圖：

下列說法正確的是

A.圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B.圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且乙的壓強較高

C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且乙的溫度較高

D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

【答案】D

【解析】

A.催化劑只能改變反應速率，縮短達到平衡所需要的時間，不能使化學平衡發(fā)生移動，因此圖Ⅰ研究的是不是催化劑的影響，A錯誤；

B.在其它條件不變時，增大壓強，化學反應速率加快，達到平衡所需要的時間縮短，所以應該甲的壓強較高；另外，如果研究的是壓強的影響，增大壓強，平衡向正反應方向移動，氫氣的轉化率應該增大，和圖像不符，B錯誤；

C.溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需要的時間縮短，所以溫度甲>乙，升高溫度，平衡向吸熱的逆反應方向移動，達到平衡時，H2轉化率降低，圖Ⅱ研究的不是是溫度對反應的影響，C錯誤；

D.催化劑能夠加快反應速率，縮短達到平衡所需要的時間，而不能使化學平衡發(fā)生移動，因此混合物中各組分的含量不變，總物質的量也不變，故圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2+3H2 2NH3剛開始時，N2的濃度為3mol·L-1 ，H2的濃度為5mol·L-1，3min后測得NH3的濃度為0.6mol·L-1則此時間內，下列反應速率表示正確的是( )

A.v (NH3)= 0.1 mol˙L-1˙min-1B.v (N2) = 1.0 mol˙L-1˙min-1

C.v (H2) = 1.67 mol˙L-1˙min-1D.v (H2) = 0.3 mol˙L-1˙min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將100 mL 1 mol·L－1的氨水與100 mL a mol·L－1鹽酸等體積混合，忽略反應放熱和體積變化，下列有關推論不正確的是

A. 若混合后溶液pH＝7，則c(NH4＋)＝c(Cl－)

B. 若a＝2，則c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

C. 若a＝0.5，則c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

D. 若混合后溶液滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，則可推出a＝1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉化:

（1）A的名稱為_____________；

（2）①的反應方程式___________________；①的反應類型___________；

（3）②的反應方程式_____________；②的反應類型是__________________；

（4）濃H2SO4的作用_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1 L密閉容器中，發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若最初加入的N2和H2物質的量均為4 mol，測得10s內H2的平均速率v(H2)=0.12 molL-1s-1，則反應進行到10s時容器中N2的物質的量是

A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究黑色固體 X(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：

請回答：

（1）X 的化學式是______________。

（2）寫出藍色溶液轉化為藍色沉淀的離子方程式是______________。

（3）寫出固體甲與稀硫酸反應的化學方程式______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應CCl4 +4NaC（金剛石）+4NaCl可實現(xiàn)人工合成金剛石。下列關于該反應的說法錯誤的是（ ）

A.C（金剛石）屬于原子晶體

B.該反應利用了Na的強還原性

C.CCl4和C（金剛石）中的C的雜化方式相同

D.NaCl晶體中每個Cl－周圍有8個Na＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25°C時，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a點時，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a點和b點時水的電離程度相同

C.b點時，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)

D.V =10mL時，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50 mL 0.5 mol/L的鹽酸與50 mL 0.5 mol/L的NaOH 溶液在下圖所示的裝置中進行中和熱測定實驗,下列說法不正確的是

A.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，燒杯間填滿碎紙條的主要作用是固定小燒杯

B.稀溶液中：H+ (aq) + OH— (aq) = H2O (l) ΔH=－57.3kJ·mol-1 ，若將含0.5 mol H2SO4的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量為57.3kJ

C.進行中和熱測定實驗時，需要測出反應前鹽酸和NaOH溶液的溫度及反應后溶液的最高溫度

D.若改用55 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50 mL0.5 mol/L的NaOH溶液進行實驗，從理論上說所求中和熱相等。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案