【題目】利用反應CCl4 +4NaC（金剛石）+4NaCl可實現(xiàn)人工合成金剛石。下列關于該反應的說法錯誤的是（ ）

A.C（金剛石）屬于原子晶體

B.該反應利用了Na的強還原性

C.CCl4和C（金剛石）中的C的雜化方式相同

D.NaCl晶體中每個Cl－周圍有8個Na＋

【答案】D

【解析】

A．金剛石晶體：每個C與另外4個C形成共價鍵，構(gòu)成正四面體，向空間發(fā)展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，形成的晶體為原子晶體，故A正確；

B．該反應中Na由0價→ +1價，作還原劑將CCl4還原，故B正確；

C．CCl4和C(金剛石)中的C的雜化方式都是sp3雜化，故C正確；

D．NaCl晶體：每個Na＋同時吸引6個Cl－，每個Cl－同時吸引6個Na＋，配位數(shù)為6，故D錯誤；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香化合物A(C9H9O3Br)可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，合成兩種重要的高分子化合物G和H(其他產(chǎn)物和水已略去)。

已知A遇氯化鐵溶液顯紫色，請回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為____________，其核磁共振氫譜圖顯示有______種不同環(huán)境的氫原子。

（2）D的名稱是________________；C和E生成H的反應類型為 _______________

（3）1molA與足量NaOH 溶液充分反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量為____________

（4）C生成D的化學方程式為________________________

（5）W是B的同系物，比B多一個碳原子， 符合下列條件的W的同分異構(gòu)體有______種。

①遇氯化鐵溶液顯紫色

②既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生銀鏡反應

（6）參照上述合成路線，根據(jù)信息，以乙醇為原料（無機試劑任選）設計制備的合成路線_______________

ⅰ.+H2O(R1、R2為烴基或氫)

ⅱ.R-HCCH-R'

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表(單位省略)：

醋酸

碳酸

氫氰酸

Ka=1.7×10-5

Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11

Ka=6.2×10-10

（1）寫出碳酸的第一步電離方程式___。

（2）25℃時，等濃度的三種溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的順序為___（填序號）。

（3）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為___。

（4）將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)＞c(CN-)，下列關系正確的是___。

a.c(H+)＞c(OH-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

（5）25℃時，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序為___（填序號）。

Ⅱ.酸性高錳酸鉀標準溶液是實驗室常用的氧化還原滴定標準試劑。

（6）某同學用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應原理為2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

①滴定時，用___裝KMnO4溶液。

②滴定到達終點的現(xiàn)象是___。

③用移液管吸取25.00m試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4標準溶液體積如下表所示：

第一次

第二次

第三次

第四次

體積(mL)

17.10

18.10

17.00

16.90

則試樣中過氧化氫的濃度為___mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2 mol N2(g)和1 mol H2(g)置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0，其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，得出下列關系圖：

下列說法正確的是

A.圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B.圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且乙的壓強較高

C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且乙的溫度較高

D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是人類賴以生存的基礎�；卮鹣铝袉栴}:

(1)下列不屬于新能源的是________(填字母)。

a.煤炭 b.太陽能 c.風能 d.地熱能

(2)已知：

Ⅰ.H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJmol-1

Ⅱ.H2(g)+O2(g)=H2O(l) H2=-285.8kJmol-1

氣態(tài)分子中的化學鍵

斷開1 mol化學鍵所需的能量/kJ

O-H

465

O=O

498

①氫氣的燃燒熱為________kJmol-1.

②斷開1 mol H-H鍵需要吸收的能量為________kJ。

③36 g H2O(1)完全分解生成氧氣和氧氣，需要吸收________kJ的能量。

(3)金剛石和石墨為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時完全燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。

①在通常狀況下，金剛石和石墨的穩(wěn)定性較大的是________ (填“金剛石”或“石墨”)。

②12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成36g氣體，該過程放出的熱量為________kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應 X（g）+Y（g） 2Z（g） △H＜0，在一定條件下，反應情況如圖所示．若使曲線b變?yōu)榍�a可采取的措施是

A.加入催化劑B.增大壓強

C.升高溫度D.保持容器體積不變，沖入He氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用小粒徑零價鐵（ZVI）的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示。H+，O2，NO3－等共存物的存在會影響水體修復效果，定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt，其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為ne。下列說法錯誤的是（ ）

A. 反應①②③④均在正極發(fā)生

B. 單位時間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時ne=amol

C. ④的電極反應式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O

D. 增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可使nt增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為

①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，該反應進行的快慢順序為

A. ④>③＝②>① B. ④<③＝②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)用表示，下列敘述正確的是

①含有電子數(shù)為

②中含有的鍵總數(shù)目為

③與完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

④硅晶體中含有個鍵

⑤通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于

⑥，溶液中，和離子數(shù)的總和是

⑦在常溫常壓下，鐵與充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

⑧和的混合物共，其中所含原子數(shù)一定為．

A.①②③⑤⑧B.②④⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①②④⑧

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