Question

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
HCl：

 

，NH₃?H₂O：

 

，Na₂SO₄：

 

，Ba（OH）₂：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，電離生成氫離子和氯離子；
一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離出銨根離子和氫氧根離子；
硫酸鈉強(qiáng)電解質(zhì)，電離時電離出自由移動的鈉離子和硫酸根離子；
氫氧化鋇為二元強(qiáng)堿一步電離出鋇離子和氫氧根離子．

解答： 解：HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為HCl=Cl^-+H⁺；
NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
硫酸鈉強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-；
氫氧化鋇為二元強(qiáng)堿一步完全電離，電離方程式為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
故答案為：HCl=Cl^-+H⁺；NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-；Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．

點(diǎn)評：本題考查了電離方程式的書寫，題目難度不大，注意書寫方法是解答本題的關(guān)鍵，電離方程式的書寫是高頻考點(diǎn)，注意電荷守恒和質(zhì)量守恒定律、原子團(tuán)、弱酸的酸根離子符號等，注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質(zhì)部分電離用“?”．