Question

（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）

 

．
A．9     B．13  C．11～13之間     D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）

 

．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應   B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH^-）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失），
①

 

和

 

兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②

 

和

 

兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^-多0.05mol．

Answer 1

考點：pH的簡單計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）將pH=11的氨水稀釋100倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的

1

100

；
（2）氨水是弱電解質(zhì)存在電離平衡，向溶液中加入相同的離子能抑制氨水電離；
（3）根據(jù)物料守恒和電荷守恒來分析．

解答： 解：（1）一水合氨為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，稀釋后一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，所以將pH=11的氨水稀釋100倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的

1

100

，溶液的pH應該9-11之間，
故選D；
（2）氯化銨溶于水電離出銨根離子，使氨水中的銨根離子濃度增大平衡向左移動，從而抑制氨水電離，故選C；
（3）根據(jù)物料守恒知，C（NH₄⁺）+C（NH₃．H₂O）=0.1mol，根據(jù)溶液中電荷守恒得C（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+C（NH₄⁺）+C（Na⁺），c（H⁺）+C（NH₄⁺）-c（OH^-）=C（Cl^-）-C（Na⁺）=0.1mol-0.05mol=0.05mol，
故答案為：①NH₄⁺、NH₃．H₂O；②NH₄⁺、H⁺；

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小等知識點，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及物料守恒和電荷守恒來分析解答，難度較大．