Question

（14分）某學(xué)習(xí)小組在通過反應(yīng)Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O研究反應(yīng)速率的影響因素后，對(duì)Na₂S₂O₃產(chǎn)生了興趣，查資料知Na₂S₂O₃名稱為硫代硫酸鈉，俗稱海波，可以看成是用一個(gè)S原子取代了Na₂SO₄中的一個(gè)O原子而形成。該實(shí)驗(yàn)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想預(yù)測(cè)了Na₂S₂O₃的某些性質(zhì)，并通過實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證自己的預(yù)測(cè)。
[提出假設(shè)]
（1）部分學(xué)生認(rèn)為Na₂S₂O₃與Na₂SO₄結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也相似，因此室溫時(shí)Na₂S₂O₃溶液的pH        7（填“>”、“=”或“<”）
（2）部分學(xué)生從S元素化合價(jià)推測(cè)Na₂S₂O₃與SO₂性質(zhì)相似，均具有較強(qiáng)的       。
[實(shí)驗(yàn)探究]
取適量Na₂S₂O₃晶體，溶于水中制成Na₂S₂O₃溶液，進(jìn)行如下探究（填寫下表中空格）。

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
（6）探究①：                                       。
（7）探究②：                                       。
[問題討論]
（8）甲同學(xué)向“探究②”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na₂S₂O₃氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由
                                                                      。
（9）請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na₂S₂O₃被氯水氧化。你的方案是
                                                                      。

Answer 1

(1)=
(2)還原性
(3)用玻璃棒蘸取待測(cè)液Na₂S₂O₃點(diǎn)在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，確定其pH值
(4)S₂O₃^2―＋H₂OHS₂O₃^―＋OH^―,硫代硫酸鈉中有一個(gè)硫相當(dāng)于亞硫酸中的硫，因此其水解產(chǎn)生氫氧根，水溶液呈酸性。
(5)硫代硫酸鈉把Cl₂還原:S₂O₃^2―＋4Cl₂＋5H₂O=2SO₄^2―＋8Cl^―＋10H^＋
(6)硫代硫酸鈉水溶液呈堿性。
(7)硫代硫酸鈉具有還原性
(8)該方案不合理。因氯水過量，Ag^＋與Cl^―會(huì)生成AgCl沉淀。
(9)取反應(yīng)后的溶液少量，加入氯化鋇溶液，再加入鹽酸，若產(chǎn)生的沉淀不溶解，則硫代硫酸鈉被氧化了；否則沒被氧化。