將4 mol A和2 mol B在2L的密閉容器中混合并在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+ B（g）2C（g），經(jīng)2秒后測得C的濃度為0.6 mol?L-1，現(xiàn)有以
下幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol?L-1? s -1　
②用物質(zhì)B表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.6 mol?L-1? s -1
③2s時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量的濃度為0.7 mol?L-1
④2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
其中表述正確的是（   ）
B
經(jīng)2秒后測得C的濃度為0.6 mol?L-1，即生成C的物質(zhì)的量是0.6 mol?L-1×2L＝1.2mol，則消耗A和B的物質(zhì)的量分別是1.2mol和0.6mol，因此A的轉(zhuǎn)化率是。此時(shí)B的物質(zhì)的量濃度是，A和B的反應(yīng)速率分別為，所以正確的答案是B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4molA氣體和2molB氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2A (g) + B(g) 2C(g) 若2秒鐘后測得C的濃度為0.6mol.L-1，則下列說法正確的是
A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol.L-1.S-1
B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol.L-1.S-1
C． 2秒鐘時(shí)，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D． 2秒鐘時(shí)，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為30%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列操作不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．把食物儲存在冰箱里
B．雙氧水分解時(shí)加入二氧化錳
C．實(shí)驗(yàn)室制備氫氣用粗鋅代替純鋅
D．用2mol/L 50mL的硫酸代替2mol/L 50mL的鹽酸與大小、形狀、純度相同的鋅粒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度是化工廠研究的主要問題之一。下列對化學(xué)反應(yīng)速率和限度的認(rèn)識正確的是：
A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要是溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑
B．化學(xué)反應(yīng)速率常用一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示
C．對于可逆反應(yīng)，當(dāng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度相等
D．改變反應(yīng)條件可以在一定程度上改變可逆反應(yīng)的限度即改變該反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO3 (g)2SO2+ O2 △H＞0，其中SO3的變化如下圖示：

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： ________________    ,
(2)用O2表示從0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。
(3)升高溫度,該反應(yīng)的反應(yīng)速率將         ；K值將_______；容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將____  。(填：“增大”,“減小”或“不變”)
(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                 。
a．v(SO3)=2v(O2)  b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  c．v逆(SO2)=2v正(O2)   d．容器內(nèi)密度保持不變
(5)從8min起,壓縮容器為1L,則SO3的變化曲線為       
A．a(chǎn)B．bC．cD．d

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情況下的反應(yīng)速率，其中最快的是                                       
A．v(O2)=0.001mol/(L·S)B．v(NH3)="0.002" mol/(L·S)
C．v(H2O)="0.003" mol/(L·S)D．v(NO)="0.008" mol/(L·S)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N2 + 3H2  NH3當(dāng)增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是（    ）
A．分子運(yùn)動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會增多
B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
C．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞
D．活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間t(s)關(guān)系如表所示。
該反應(yīng)方程式為                。
用A濃度變化表示200～800 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為   mol/L·min。
t
200
400
800
A
1.45
1.28
1.00
B
0.38
0.72
1.28
C
0.095
0.18
0.32

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某學(xué)習(xí)小組在通過反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反應(yīng)速率的影響因素后，對Na2S2O3產(chǎn)生了興趣，查資料知Na2S2O3名稱為硫代硫酸鈉，俗稱海波，可以看成是用一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成。該實(shí)驗(yàn)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想預(yù)測了Na2S2O3的某些性質(zhì)，并通過實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證自己的預(yù)測。
[提出假設(shè)]
（1）部分學(xué)生認(rèn)為Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也相似，因此室溫時(shí)Na2S2O3溶液的pH        7（填“>”、“=”或“<”）
（2）部分學(xué)生從S元素化合價(jià)推測Na2S2O3與SO2性質(zhì)相似，均具有較強(qiáng)的       。
[實(shí)驗(yàn)探究]
取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進(jìn)行如下探究（填寫下表中空格）。

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
（6）探究①：                                       。
（7）探究②：                                       。
[問題討論]
（8）甲同學(xué)向“探究②”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由
                                                                      。
（9）請你重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是
                                                                      。

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